主な違い – 二塩基酸 vs オキシ酸

酸性化合物には、二元酸とオキシ酸の2種類があります。

二塩基酸は、常に水素原子が別の元素と結合している化合物であり、別名「ヒドラシド」とも呼ばれます。

水素原子は、ハロゲンや硫黄などの非金属と結合している。

オキシ酸は、本質的に酸素を含む化合物です。

二元酸とオキシ酸の大きな違いは、二元酸が一般式H-Xであるのに対し、オキシ酸は一般式H-O-Xであることである。

したがって、これらの酸の一般式は二元酸とオキシ酸を区別するのに役立つ。

二塩基酸とは

二元酸とは、一方の元素が水素で、もう一方が非金属の二元化合物のことです。

この化合物は本質的に水素を持つため、ヒドラシドとも呼ばれる。

非金属は、元素の周期表のpブロックにある化学元素です。

二元酸は必ずしも二原子分子ではなく、2つの異なる元素が結合しているだけです。

一般的な形式はH-Xです。

図1：HClは二元酸です。

二塩基酸は、水素原子を媒体に供与することができる（H+）。

二元酸の命名法も同じ構造を持っています。

二元酸が純粋な形であれば、名前は「水素」で始まり、陰イオンの名前は「-イド」で終わります。

以下に二元酸の例を挙げる。

• 2原子連鎖酸：HCl、HIなど。
• 多原子系二塩基酸 – H2S
• ハロゲン含有二塩基酸-HF、HCl、HBr、HIなど

オキシ酸とは

オキシ酸とは、酸素原子が水素原子と少なくとも1つの他の元素と結合している酸のことである。

オキシ酸の一般的な構造は、H-O-Xです。

この式を持つ化合物は、水溶液中で次のような2種類の解離を起こすことができる。

x-o-h ⇄ (x-o)- + h+ (x-o)- + h+ (x-o-h)

X-OH ⇄ X+ + OH-」となる。

X原子の電気陰性度が高ければ、酸素原子の電子はX原子に引き寄せられます。

すると、酸素と水素の結合は弱くなります。

その結果、最初の式で与えられたように、水素原子が放出される。

このような反応が酸素酸と呼ばれるものです。

図2: リン酸はオキシ酸です。

しかし、Xの電気陰性度が低いと、2式で与えられるように水酸化物イオンを放出しやすくなる。

例：NaOH このような化合物は、Xの電気陰性度が適度な値であれば、時に両性になることがあります。

このような反応は「オキソ酸」で示される。

二元酸とオキシ酸を見分ける

定義

二元酸：二元酸とは、一方の元素が水素で、他方が非金属である二元化合物のこと。

オキシ酸: オキシ酸は、水素原子と少なくとも1つの他の元素に結合した酸素原子を含む酸です。

コンポーネント

B

酸素

二塩基酸：二塩基酸は酸素を含まない。

酸素酸。

オキシ酸は基本的に酸素を含む。

強さ

二元酸：酸の強さは、二元酸のH-X結合の強さによって決定される。

オキシ酸：酸の強さは、オキシ酸の中心X原子の電気陰性度によって決まる。

構成要素

二塩基酸：水素原子が他の元素と結合しているもの。

オキシ酸。

オキシ酸は、本質的に少なくとも1つの酸素原子を含む。

結論

二塩基酸は、異なる化学元素に結合した水素原子を含む化合物です。

オキシ酸は、少なくとも1つの酸素原子を含む酸性の化合物です。

二元酸とオキシ酸を区別するのに役立つのは、これらの酸の一般式です。

二元酸は一般式H-Xであるのに対し、オキシ酸は一般式H-O-Xです。