主な違い – 蒸留 vs 抽出

天然に存在する化合物は、いくつかの成分が混在しているため、すべて純粋ではありません。

試料中に存在する不要な成分を不純物と呼びます。

混合物中の物質を分離・精製する方法として、いくつかの異なる手法があります。

蒸留と抽出は、そのような方法の一つです。

蒸留は、加熱と冷却のプロセスによって液体を精製する作用です。

抽出は、特に努力や力を使って何かを取り出す行為です。

蒸留と抽出の大きな違いは、蒸留が液体混合物中の物質の精製を含むのに対し、抽出は液相または固相にある物質の精製を含む点です。

蒸留とは

蒸留は、加熱と冷却のプロセスによって液体を精製する作用です。

混合液に含まれる成分の沸点の差を利用する手法です。

気体混合物から気体を液化して蒸留することもできるが、この技術は沸点が大きく異なる成分を含む液体混合物に有効です。

化学物質の種類によって沸点は異なる。

したがって、液体混合物を加熱すると、その混合物中に存在する異なる化学物質が異なる温度で気体に変換される。

そこで、系を徐々に冷却することで、異なる温度で凝縮された成分を回収することができる。

蒸留には、技術や用途によってさまざまな種類があります。

蒸留の種類

• 単蒸留-沸点に大きな差がある2つの液体を分離するために使用される。
• 分留-原油中の炭化水素留分の分離に使用される。
• 水蒸気蒸留：熱に敏感な物質の分離に使用される。
• 真空蒸留-高沸点成分の分離に使用される。

図1：蒸留装置

上図は蒸留の装置を示している。

ここでは、混合液が加熱され、蒸発した物質がプラスチックチューブを通過する。

管の先端では、プラスチック管の外壁に冷水を通すことにより凝縮が行われる。

すると、気体はチューブの壁で凝縮され、熱を冷たい水に伝える。

水は温かくなる。

凝縮された化学物質は管の端に集められる。

蒸留を繰り返す（複式蒸留）ことにより、より高い分離を見ることができる。

まとめると、蒸留は、加熱→蒸発→冷却→凝縮となる。

抽出とは

抽出とは、特に努力や力を使って何かを抽出することです。

抽出は、液-液分離や固相分離のために行うことができる。

この抽出で使われる理論は、ある物質が2つの異なる相に分配されることである。

一般的な液-液抽出の装置を考えてみましょう。

これは分離漏斗を使って行われる。

二相には水系溶媒と有機系溶媒を用いる。

溶媒は、分離しようとする化学成分の分配係数に応じて選択することができる。

まず、分離しようとする水性液体混合物を加える。

次に、分離漏斗に水相と有機相を入れる。

水相と有機相は混じり合わないので、2層に分離される。

漏斗を注意深く数回振り、漏斗の蓋を開けて数分間静置する。

その後、2つの層を2つの異なる容器に回収する。

正確な結果を得るためには、この分離を数回行う必要があります。

最後に、必要な物質が有機相にあることを確認する。

有機相から純粋な物質を得るには、単に蒸発させるか、他の適切な技術を使用すればよい。

蒸留と抽出の違い

定義

蒸留のこと。

蒸留は、加熱と冷却のプロセスによって液体を精製する作用です。

Extraction(抽出)。

Extractionは、特に努力や力を使って何かを抽出する動作です。

テクニック

蒸留。

蒸留は、混合物中の化学成分の沸点の差を利用する。

抽出。

ある成分の二相への溶解度の違いを利用して抽出する。

．Degrees of Separation

蒸留の場合 蒸留は、相対揮発度を分離度の指標とする。

抽出。

抽出は選択溶解度を分離度の指標とする。

フェーズ

蒸留。

蒸留は、液相の混合物に対してのみ可能。

抽出。

抽出は液相と固相の混合物に対して行うことができる。

Apparatus

蒸留を行う。

蒸留装置を用いて蒸留を行う。

抽出。

分離漏斗を使用して抽出する。

結論

蒸留と抽出は、成分の混合物中の成分を分離するための技 術です。

蒸留と抽出の主な違いは、蒸留が液体混合物中の物質 の精製を含むのに対し、抽出は液相または固相の物質の精製を 含む点です。