主な違い – 価数 vs 共有数

原子は物質の構成要素です。

すべての原子は、原子核と電子雲で構成されています。

原子核は原子の核であり、その周囲を電子雲が取り囲んでいます。

電子雲の概念は、電子の位置の確率に基づいて発展してきた。

つまり、電子は常に原子核の周りを運動していることになる。

この道筋を軌道または殻という。

電子はこの軌道に沿って動いていると言われています。

原子内に存在する電子の数に関連する用語として、価数と共有結合性があります。

価数と共有価数の主な違いは、価数は原子が自身を安定させるために失うか得る電子の数であり、共有価数は原子が空の軌道を使用して形成できる共有結合の最大数であることです。

Valencyとは

原子価とは、原子が自身を安定させるために失う、あるいは得る電子の数のことである。

原子の一番外側の軌道にある電子は、価電子と呼ばれる。

価電子の数をその元素の価数として考えることもあります。

例えば、水素原子は1個の電子を失うか得るかによって安定化するので、水素（H）の原子価は1です。

塩素原子は一番外側の軌道に7個の電子を持っていますが（価電子数は7）、さらに1個の電子を得ることで、より安定な希ガス電子配置であるアルゴン（Ar）を得ることができます。

7個の電子を失うより1個の電子を得る方が簡単なので、塩素の価数は1とされています。

元素の電子配置は、その元素の価数を与えます。

次の表は、いくつかの元素とその原子価を示したものです。

| — | — | — | — |
| 元素｜電子配置｜八分則に従うために獲得または放出される必要のある電子｜価数｜を表します。

| ナトリウム（Na）｜1s22s22p63s1｜(-)1｜1｜1｜1
| カルシウム（Ca）｜1s22s22p63s23p64s2｜(-)2｜2｜1
| 窒素（N）｜1s22s22p3｜(+)3｜(+)3｜(+)
| 塩素（Cl）｜1s22s22p63s23p5｜(+)1｜1｜です。

上の表は、いくつかの元素の価数を示しています。

そこで、(-)印は安定化するために取り除かなければならない電子の数を示した。

(+)印は、安定化するために獲得しなければならない電子の数を示している。

また、元素の価数についても元素周期表から知ることができる。

1族元素の原子価は常に1であり、2族元素の原子価は2です。

共有結合性とは

共有結合性とは、原子が空の軌道を利用して形成できる共有結合の最大数のことです。

共有結合力は、元素の価電子の数に依存する。

例えば、水素の価電子数は1であり、他の原子と共有して共有結合を形成できる電子は1つだけなので、水素の共有結合性も1です。

炭素のような元素を考えた場合、炭素の電子配置は1s22s22p2です。

炭素の価電子数は4個であり、p軌道は空です。

そこで、2s軌道の2個のs電子を分離して、このp軌道に入れることができる。

そうすると、炭素の不対電子は4個になる。

したがって、炭素は共有結合を形成するために共有すべき電子を4個持っています。

したがって、炭素の共有結合度は4であり、炭素原子が持つことのできる共有結合の最大数です。

このことは、次のような軌道図によって説明される。

＞(1)炭素

炭素が共有結合を形成するために他の原子と共有できる不対電子は4個になりました。

価数と共有結合度の違い

定義

価数。

原子価とは、原子がそれ自身を安定させるために失うか得る電子の数です。

共有結合性。

共有結合性: 原子が空の軌道を使って形成できる共有結合の最大数。

価電子との関係

価数。

価数は、価電子の数と等しい場合と等しくない場合があります。

共有結合性。

共有結合性は、価電子の数に依存する。

空の軌道

価数。

価数：空の軌道を埋めるために必要な電子の数を示す。

共有結合性。

共有結合性は、原子に存在する空の軌道の数に依存する。

接着剤の種類

価数。

イオン結合または共有結合のいずれかを形成できる元素について、価数を指定することができる。

共有結合。

共有結合を形成することができる元素にのみ共有結合性を与えることができる。

結論

原子価は、原子の価電子数と等しい場合もあるが、ほとんどの場合、異なる。

しかし、共有結合性は原子の価電子の数に完全に依存します。

なぜなら、原子が持つことのできる共有結合の数は、価電子の数によって決まるからです。

したがって、原子価と共有結合度の違いを知っておくことは重要です。