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主な違い – カルシウムと炭酸カルシウムの違い
カルシウムは、Caという記号を持つ化学元素です。
地殻中に5番目に多く存在する金属です。
天然に存在する化合物の中には、カルシウムを含むものが多くあります。
カルシウムは、金属、カルシウムイオン、カルシウム含有鉱物として多くの用途があります。
炭酸カルシウムは、化学式CaCO3で表されるカルシウムの炭酸塩です。
アルカリ性化合物で、水と反応すると水酸化カルシウムになります。
カルシウムが元素であるのに対し、炭酸カルシウムは化合物であることが大きな違いです。
カルシウムとは
C
炭酸カルシウムとは
炭酸カルシウムは、カルシウムの炭酸塩で、化学式はCaCO3です。
この化合物は、自然界では石灰岩、チョーク、方解石などのさまざまな鉱床に存在します。
石灰岩はこの両方を含んでいます）。
炭酸カルシウムは白色の六角形の結晶または粉末として見出すことができます。
無臭で、チョークのような味がします。
炭酸カルシウムのモル質量は100g/molです。
炭酸カルシウムの融点は、カルサイト型では1339℃、アラゴナイト型では825℃です。
炭酸カルシウムは高温になると分解してしまうため、沸点はない。
炭酸カルシウムは、カルシウムを含む鉱床を採掘して得られる。
大理石のような純粋な炭酸カルシウムは、採石されたものを使って生産することができる。
炭酸カルシウムは、水酸化カルシウム（Ca(OH)2）と二酸化炭素（CO2）の反応によって生成される。
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
炭酸カルシウムは、アルカリ性（塩基性）の化合物です。
酸と反応して炭酸ガスを発生することがあります。
炭酸カルシウムは熱分解を起こし、炭酸ガスを放出し、酸化カルシウムを残します。
炭酸カルシウムが水と反応すると、水酸化カルシウムになります。
カルシウムと炭酸カルシウムの違い
カルシウムとは
カルシウムは、記号Ca、原子番号20の化学元素です。
周期表では第2族元素に属します。
アルカリ性（塩基性）化合物を形成することから、アルカリ金属元素と呼ばれる。
金属カルシウムは銀白色の輝きを持つ。
柔らかい金属です。
空気に触れると変色しやすく、また水との反応も早い。
カルシウムのモル質量は40.08g/molです。
融点は839.0℃、沸点は1484.0℃と高い金属です。
室温では固体の状態です。
カルシウム原子は20個の電子を持つ。
カルシウムの電子配置は[Ar]4s2です。
一番外側のs軌道に2個の価電子を持つ。
したがって、カルシウムはsブロック元素であり、形成できる最も安定なイオンはカルシウム二価カチオン（Ca2+）です。
ただし、カルシウムはアルカリ金属（第1族金属）や他のアルカリ土類金属に比べて反応性が低い。
: 図1: アルゴン雰囲気中のカルシウム
カルシウムの同位体は10種類ほどあります。
安定同位体と放射性同位体があります。
その中で最も安定で多く存在する同位体はCa-40です。
合成同位体もあります。
カルシウムは地球上で5番目に多く存在する金属です。
カルシウムは、堆積炭酸カルシウム鉱物、石灰岩、ドロマイト、大理石、チョーク、その他多くの鉱床に含まれています。
カルシウムは元素として、またカルシウムを含む化合物として、多くの用途があります。
金属カルシウムは、アルミニウムとの合金の材料として使用されます。
また、ウランなどの他の金属を調製する際の還元剤としても使用されます。
石灰石は、水や土壌などの酸性度を調整するために多くの用途があります。
さらに、カルシウムの陽イオンは、生物の生理学および生化学において重要な役割を果たします。
カルシウムは、私たちの体の中に最も多く存在するミネラルです。
骨の形成や、筋肉の収縮が適切に行われるために必要です。
炭酸カルシウムとは
C
モル質量
カルシウム：モル質量は40.08g/molです。
炭酸カルシウム。
炭酸カルシウムのモル質量は100g/molです。
融点
C
沸点
結論
カルシウムは、記号Ca、原子番号20の化学元素です。
カルシウムは、さまざまなアルカリ性化合物を形成し、炭酸カルシウムもその一つです。
炭酸カルシウムは、CaCO3という化学式で表される化合物です。
したがって、カルシウムと炭酸カルシウムの主な違いは、カルシウムが化学元素であるのに対し、炭酸カルシウムは化学化合物であることです。
