主な違い – 酸性 vs アルカリ性
酸とアルカリは、水生化学でよく見られる2つの用語です。
酸は酸性の特徴を示す化学種です。
アルカリ性は塩基の一種です。
したがって、アルカリ性溶液は塩基性の性質を示します。
酸とアルカリの主な違いは、酸のpHがpH7以下であるのに対し、アルカリのpHはpH7以上であることです。
酸とは
酸は、塩基によって中和される化学種です。
酸は、水溶液中でプロトンまたはH+イオンを放出することができる。
酸は、共役塩基とH+イオンに解離することができる。
解離の強さによって、酸は2種類に分類される。
- 強酸
- 弱酸
強酸とは、完全にイオンに解離する化合物です。
弱酸は、部分的にイオンに解離する化合物です。
したがって、弱酸は水溶液中で共役塩基およびH+イオンと平衡状態にある。
酸のpHは常に7以下であり、pH7は純水のような溶液の中性pHです。
非常に低いpH値を示すのは強酸で、pH7に近いpH値を示すのは弱酸です。
しかし、酸は水溶液に多量のH+イオンを与え、pHはH+濃度の逆数の対数であるため、このような低いpH値を持っているのです。
また、電子対を供与体から受け取ることができる化合物はルイス酸と呼ばれる。
この定義によれば、H+を含まない化合物も酸に分類されるものがあります。
例えば、AlCl3（三塩化アルミニウム）はルイス酸です。
これは、Al原子が空のp軌道を持っていて、ドナーから入ってくる電子ペアを受け入れることができるからです。
上の図では、Aは化合物です。
B “の孤立電子対を受け入れることができる。
したがって、「A」はルイス酸です。
通常、酸は酸っぱい味がして、濃縮すると腐食性があります。
青色リトマス試験紙を赤色に変色させることができる。
ほとんどの酸は金属と反応し、塩と水素ガス(H2)を形成することができます。
アルカリ性とは
アルカリ性とは、pH値が7以上の溶液のことです。
つまり、アルカリ性の溶液は塩基性を示すということです。
そのため、アルカリ性溶液は酸で中和することができます。
アルカリ性溶液は、味が苦く、触るとぬるぬるとした感触があります。
アルカリ性溶液は、アルカリを水に溶かすとできます。
アルカリとは、アルカリ金属またはアルカリ土類金属の塩基性水酸化物またはその塩を指します。
アルカリという言葉は、元素周期表の1族と2族の金属元素に由来しています。
1族の元素はアルカリ金属と呼ばれる。
2族の金属はアルカリ土類金属と呼ばれます。
どちらの金属も水に加えると、水のpHを上昇させます。
それは、アルカリ金属やアルカリ土類金属を水に加えると、水の分子と反応して、金属の水酸化物とH2ガスが生成されるからです。
この水酸化金属によって、OH-イオンの濃度が上昇するため、溶液のpHが上昇するのです。
図02：アルカリ金属であるナトリウム（Na）と水（H2O）の反応
また、アルカリ性の溶液は、赤色のリトマス試験管を青色に変色させることができます。
これはアルカリ水溶液が塩基性であることを示しています。
アルカリ性溶液には、腐食性のものとそうでないものがあります。
アルカリ性溶液はすべて水に溶ける塩基です。
しかし、水に溶けない塩基もあるので、すべての塩基がアルカリ性というわけではありません。
アンモニア（NH3）も、水酸化物でもアルカリ金属の塩でもありませんが、アルカリ性に分類されます。
これは、水によく溶け、その水溶液が塩基性を示すからです。
酸とアルカリの違い
定義
酸。
酸は、pH7以下の化学種です。
アルカリ性。
アルカリ性溶液は、pHが7以上の化学物質です。
イオンが存在する
酸のこと。
酸の水溶液は、H+イオンで構成されている。
アルカリ性。
アルカリ性の水溶液は、OH-イオンで構成される。
テイスト
酸です。
酸は酸っぱい味がする。
アルカリ性。
アルカリ性は苦い味がする。
テクスチャー
酸があります。
酸は粘着性があります。
アルカリ性。
アルカリ性はツルツルしている。
中和
酸のこと。
酸は塩基によって中和される。
アルカリ性。
アルカリ性は、酸で中和される。
結論
酸およびアルカリは、それぞれ低い pH 値と高い pH 値を持つ溶液です。
酸性とアルカリ性の主な違いは、酸のpHがpH7以下であるのに対し、アルカリ性のpHはpH7以上であることです。
これらは水の酸性度とアルカリ性を決定する上で非常に重要な役割を果たします。
したがって、飲料水などの水質をチェックする上で貴重なパラメータとなる。
