主な違い – ギ酸 vs 酢酸
ギ酸も酢酸も、カルボキシル基を持つことから、カルボン酸に分類される有機分子です。
したがって、どちらも酸性の化合物です。
しかし、水溶液中ではプロトンを放出して一部が解離し、共役塩基型となる弱酸性です。
蟻酸と酢酸の大きな違いは、蟻酸が水素原子にカルボキシル基が結合したものであるのに対し、酢酸はカルボキシル基にメチル基が結合したものであることである。
ギ酸とは
ギ酸は、化学式CH2O2で表されるカルボン酸の一種です。
IUPAC名はメタノイン酸です。
蟻酸のモル質量は約46g/molです。
室温、常圧では無色の液体で、刺激臭があります。
ギ酸の融点は8.4oC、沸点は100.8oCです。
蟻酸は水分子と強い水素結合を形成することができるので、水と完全に混和することができます。
蟻酸は二量体を形成することができます。
二量体とは、同じ化合物2分子が分子間引力によって引き合わされた化学種です。
ギ酸溶液中では、ギ酸分子は分子間水素結合によって二量体を形成している。
図1: ギ酸の二量体構造
蟻酸は、一部の蟻の仲間で自然に観察される。
また、大気中にも存在する。
蟻酸は防腐剤、抗菌剤として利用されている。
また、その酸性の性質から、皮革産業では凝固剤として使用されています。
酢酸とは
酢酸は、化学式C2H4O2で表されるカルボン酸の一種です。
酢酸のモル質量は約60g/molです。
室温、常圧では無色の液体として現れます。
酢のような臭いがする。
酢酸の融点は約17℃、沸点は約119℃です。
水分子と強い水素結合を形成することができるため、水に完全に溶ける。
酢酸のIUPAC名は「エタン酸」です。
図2: 酢酸の化学構造
酢酸は、水酸基 (-OH) の酸素原子に結合しているプロトンを放出することができる。
また、酢酸は二量体を形成することができる。
2つの酢酸分子は、水素結合を形成することで互いに引き合うことができる。
このように2つの分子がくっつくことを二量体を形成するといいます。
酢酸にはさまざまな用途があります。
酢酸は、調理、掃除、その他家庭で必要な多くの用途に使用される液体である酢の主成分である。
また、酢酸は酢酸ビニルモノマーの製造に使用されます。
また、酢酸はエステルの製造の出発物質でもあります。
しかし、濃縮酢酸や長期間の酢酸への暴露は、酢酸が酸であるため、皮膚のやけどを引き起こす可能性があります。
さらに、組織破壊を起こすこともあります。
従って、酢酸の取り扱いには十分な注意が必要です。
ギ酸と酢酸の類似性
- ギ酸、酢酸はカルボン酸です。
- 二量体を形成することができる。
- どちらも水によく溶ける。
- 両者とも水素結合を形成することができる。
- どちらも常温では無色の液体です。
- どちらも刺激臭があります。
ギ酸と酢酸の違い
定義
ギ酸。
蟻酸は、化学式CH2O2で表されるカルボン酸の一種です。
酢酸。
酢酸は、化学式 C2H4O2 で表されるカルボン酸です。
構造
ギ酸。
蟻酸は、カルボキシル基と水素原子が結合したものです。
酢酸(Acetic Acid) 酢酸は、カルボキシル基にメチル基が結合したものです。
IUPAC名
ギ酸。
ギ酸のIUPAC名はMethanoic acidです。
酢酸 (Acetic Acid) 酢酸のIUPAC名はethanoic acidです。
モル質量
ギ酸のこと。
ギ酸のモル質量は46g/molです。
酢酸 酢酸のモル質量は、60g/molです。
沸点
ギ酸。
ギ酸の沸点は約100.8℃です。
酢酸 酢酸の沸点は約119℃です。
結論
蟻酸と酢酸は、家庭で必要とされるだけでなく、工業規模の用途でも重要な化学物質です。
この2つの化合物には、いくつかの類似した特徴があります。
しかし、これらの化合物の間にはかなりの違いがあります。
この2つの化合物の主な違いは、ギ酸が水素原子にカルボキシル基が結合したものであるのに対し、酢酸はカルボキシル基にメチル基が結合したものであることです。
