主な相違点 – 単結合 vs 二重結合 vs 三重結合
化学結合は、2 つの原子の電子と原子核の間に力を発生させることで、分子内の原子を結合させます。
化学反応は、化学結合の確立と破壊によって支配されている。
結合には、共有結合、イオン結合、ファンデルワールス結合など、さまざまな種類があります。
結合の性質は、分子の性質、固体の種類（結晶性か非晶質か）等、様々な側面によって変化する。
共有結合は、2個以上の電子を共有することによって形成される。
原子間で共有されている電子の数によって、単結合、二重結合、三重結合のいずれであるかが決定される。
したがって、単結合、二重結合、三重結合は共有結合です。
単二重結合と三重結合の主な違いは、共有電子の数です。
共有する電子の数が1対であれば単結合となり、2つの原子が2対（4個の電子）で結合していれば二重結合となる。
三重結合は、3組（6個の原子）の電子を共有することで形成される。
この共有電子は、一般に価電子と呼ばれています。
この記事では、次のことを見ていきます。
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単結合とは何か？
– 定義、性質、例 -
二重結合とは？
– 定義、性質、例 -
三重結合とは？
– 定義、性質、例
Single Bondとは
単結合は、隣接する2つの原子の間で1組の価電子を共有することによって形成されます。
単結合は共有結合の最も単純な形態であり、各原子が1個の価電子を提供する。
これらの価電子は、原子の最外殻に位置している。
ここで、マイナスに帯電した共有電子は、プラスに帯電した原子核に引っ張られている。
この引っ張り合う力によって、原子が結合しているのです。
このような配置は単結合と呼ばれる。
単結合を持つ分子は、多重結合を持つ分子と異なり、反応性が低い。
また、多重結合に比べて原子間の引っ張る力が弱いため、多重結合よりも弱く、結合長も長くなる。
メタン、エタン、プロパンなどのアルカンは、単結合を持つ化合物の例です。
二重結合とは
原子の最外周に位置する2組の価電子を共有することで形成される結合を二重結合という。
二重結合を持つ化合物は、単結合よりも反応性が高いが、三重結合を持つ化合物よりは反応性が低い。
二重結合は2本の平行なダッシュで表記される（例：C=C）。
二重結合を持つ化合物の例としては、エチレン、プロペンなどのアルケン、カルボニル化合物（C=O）、アゾ化合物（N=N）、イミン（C=N）、スルホキシド（S=O）などがあります。
エチレン
三重結合とは
2つの原子が3組の価電子（6個の価電子）を共有しているとき、成立する結合を三重結合という。
三重結合は、最も強く、最も反応性の高い共有結合です。
単結合や二重結合と比較すると、三重結合は2つの原子間の引っ張る力が強いため、結合長が最も短くなる。
三重結合は2つの原子の間に3本の平行なダッシュで示される（例：C≡C）。
三重結合を持つ化合物の例としては、窒素ガス（N≡N）、シアン化物イオン（C≡N）、アセチレン（CH≡CH）、一酸化炭素（C≡O）などがあります。
単二重結合と三重結合の違い
定義
単結合：1組の価電子を共有することによって形成される。
二重結合: 二重結合は2組の価電子を共有することによって形成される。
三重結合: 三重結合は3組の価電子を共有することによって形成される。
反応性
単結合：単結合は反応性が低い。
二重結合： 二重結合は反応性が中程度です。
三重結合: 三重結合は反応性が高い。
ボンドの長さ
単結合：単結合の結合長は大きい。
二重結合: 二重結合の結合長は中程度。
三重結合: 三重結合の結合強度は低い。
で示される。
単結合：単結合は1本のダッシュで表す(C-C)。
二重結合：二重結合は2本の平行なダッシュで表す(C=C)。
三重結合：三重結合は3本の平行なダッシュで表す(C≡C)。
例
単結合：メタン、エタン、プロパン、ブタン等のアルカン類が例示される。
二重結合：エチレン、プロペン、カルボニル化合物（C=O）、アゾ化合物（N=N）、イミン（C=N）、スルホキシド（S=O）などが例示されます。
三重結合：窒素ガス（N≡N）、シアン化物イオン（C≡N）、アセチレン（CH≡CH）、一酸化炭素（C≡O）などがあげられる。
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