主な違い – 塩素と塩化物の違い
塩素は、様々な用途に使われる化学元素です。
地球上に豊富に存在する化学元素です。
塩化物という言葉には複数の用途があります。
塩素から生成される負電荷のイオンは塩化物と呼ばれます。
また、塩化物イオンを含む塩を共通してクロライドと呼ぶこともあります。
塩素原子は非常に反応性が高く、安定した電子配置を得るために塩化物イオンを形成する傾向があります。
塩素原子からの塩化物イオンの生成と、この2つの化学種の反応については、本記事で後述します。
ただし、塩素と塩化物の主な違いは、塩素が化学元素であるのに対し、塩化物は負電荷を帯びたイオンであることを強調することができる。
塩素とは
塩素（Chlorine）は、原子番号17の化学元素です。
元素の周期表では17族に属します。
pブロックに属します。
非金属に分類される。
塩素と他の元素を含むグループをハロゲン族と呼びます。
したがって、塩素はハロゲンとしてよく知られている。
塩素の電子配置は[Ne]3s23p5です。
軌道を完全に埋めるには電子が1個足りません。
そのため、塩素原子は非常に反応性が高く、様々な種類の原子やイオンと反応して安定化することができる。
常温常圧では、塩素は黄緑色のガス状化合物として存在する。
この塩素ガスは化学式Cl2です。
チョッとした臭いがあります。
他の元素と同じように塩素にも同位体があります。
最も一般的な同位体は塩素35と塩素37です。
しかし、この2つの同位体のうち、塩素35が最も多い。
塩素の最も安定な酸化状態は-1です。
塩素原子は外部から1個の電子を得ることで、安定した電子配置を得ることができます。
：図1 塩素ガス
塩素原子は多くの化合物の形成に関与している。
これらの化合物は酸性の化合物です。
塩素の水素化物は塩化水素と呼ばれます。
これは実験室規模で広く使われている酸です。
また、塩素は他の多くの金属元素と塩化物を形成することができます。
塩素ガスは殺菌用途に非常に有効です。
塩素はバクテリアを殺すことができます。
塩素は、一般的なプラスチック材料である PVC の製造にも使用されます。
塩素ガスは有機化学の酸化剤として使用することができます。
しかし、塩素ガスは非常に有毒です。
クロライドとは
塩化物は、塩素原子に由来する陰イオンです。
塩素原子は17個の電子で構成されているため、軌道の充填が不完全で不安定な電子配置をしている。
そのため、塩素原子は非常に反応性が高く、外部から電子を獲得して塩化物イオンを形成する。
この入ってきた電子は、塩素原子の一番外側の軌道を占拠する。
しかし、塩素原子核にはその電子の負電荷を中和するほどの正電荷がありません。
したがって、塩化物イオンと呼ばれる陰イオンを形成します。
塩化物イオンを含む化合物の一般的な例としては、食卓塩や塩化ナトリウムが挙げられます。
塩化物イオンは18個の電子を持っています。
電子配置はアルゴン原子に似ています。
反応性が低く、電気陰性度も非常に小さい。
また、負の電荷を持つため、他の電子をはじく性質があります。
図2: 塩化カルシウムは塩化物イオンからなる化合物です。
塩化物イオンを含む化合物は一般に塩化物と呼ばれます。
これらの塩化物の多くは水溶性です。
これらの化合物を水に溶かすと、アニオンとカチオンが分離する。
これらのイオンは電気を帯びたイオンであるため、塩化物イオンと他の陽イオンからなる溶液は、溶液中に電流を流すことができます。
塩素と塩化物の違い
定義
塩素。
塩素：原子番号17の化学元素。
塩化物。
塩素原子から派生した陰イオンです。
電子数
塩素 塩素原子は17個の電子を持つ。
塩化物。
塩化物イオンは18個の電子を持つ。
電子配置
塩素の場合 塩素の電子配置は[Ne]3s23p5です。
塩化物。
アルゴン原子の電子配置と似ている。
カラー
塩素 塩素ガスは黄緑色。
塩化物。
塩化物イオンは水溶液中では無色です。
電気陰性度
塩素 電気陰性度が高い。
塩化物 電気陰性度が低い、または電気陰性度がない。
結論
塩素と塩化物はどちらも化学でよく使われる用語です。
塩素という名称は、化学元素の名称として、また塩素ガスの名称として使われる。
塩化物という言葉は、塩化物イオンや、塩化物イオンを陰イオンとする化合物の名称として使われます。
しかし、塩素と塩化物の性質を比較すると、塩素が化学元素であるのに対し、塩化物は負に帯電したイオンであることが大きな違いであると言える。
