主な相違点 – アルカリ性 vs アルカリ性

アルカリ金属とアルカリ土類金属は塩基性元素であり、それらが形成する化合物も塩基性化合物です。

これらの化合物は、水に加えるとpH7より高いpH値を示し、媒体の酸性を中和または低減するなどの異なる目的で使用されます。

アルカリ金属は周期表第1族に属し、アルカリ土類金属は第2族に属します。

アルカリとアルカリの主な違いは、アルカリ金属が1個の価電子を持つのに対し、アルカリ土類金属は2個の価電子を持っていることです。

アルカリとは

アルカリという言葉は、周期表第1族元素（リチウム、ナトリウム、カリウムなど）の名称として使われています。

これらの元素はアルカリ金属として知られています。

これらの元素から形成される基本的な化合物がアルカリ化合物です。

アルカリ化合物は、水に加えるとOH-イオンを形成することができる物質です。

アルカリはすべてpH7以上であり、塩基性化合物です。

アルカリは、赤いリトマス試験紙の色を青色に変えることができます。

また、酸性の化合物と反応し、最終生成物として塩と水を与えることができます。

したがって、アルカリ物質は酸性の溶液を中和するために使われます。

アルカリ金属は非常に柔らかく、ナイフで簡単にナトリウムを切ることができます。

また、最も外側の軌道に1個の価電子を持つ元素です。

そのため、非常に反応性の高い元素です。

価電子を取り除くと＋1価の陽イオンになります。

アルカリの濃縮された状態では、腐食性があり、皮膚に炎症を起こすことがあります。

最も一般的なアルカリには、水酸化物と炭酸塩があります。

酸と水酸化物の反応により、塩と水ができる。

酸と炭酸塩の反応では、塩と水と炭酸ガスが生成されます。

：図1 水酸化ナトリウム

例

• 水酸化ナトリウム(NaOH)
• 水酸化カリウム(KOH)
• 酸化リチウム(Li2O)
• アンモニア(NH3)

アルカリ性とは

アルカリ性とは、周期律表の2族元素（マグネシウム、カルシウム、ストロンチウムなど）の呼称として使われる言葉です。

これらは、アルカリ土類金属として知られています。

また、これらの化合物は、水に加えるとOH-イオンを形成します。

アルカリ性化合物の溶液は、pH値が高い（7以上）。

また、これらのアルカリ性化合物は、赤色のリトマスを青色に変えることができます。

彼らは基本的な性質を持っています。

アルカリ土類金属は、アルカリ金属よりも硬いです。

これらの元素は、2個の価電子を持ち、その電子を取り除くと陽イオンになるため、+2価の陽イオンを形成します。

しかし、これらの電子はs軌道に電子対として存在するため、反応性はそれほど高くはありません。

アルカリ土類金属は、アルカリ金属よりも原子半径が小さい。

これは、隣接する1族元素よりも電子数、陽子数が多いためです。

アルカリとアルカリの類似性

• どちらも基本的な性質を持っています。
• どちらも赤色リトマスを青色に変えることができる。
• どちらもpH7以上の水溶液を形成することができる。
• どちらも水に加えるとOH-イオンを形成することができる。

アルカリとアルカリの違い

定義

アルカリ。

アルカリという用語は、周期表第1族元素の名称として使用される。

アルカリ性。

アルカリという用語は、周期表の第2族元素の呼称に用いられる。

物性値

アルカリです。

アルカリ金属は柔らかい。

アルカリ性。

アルカリ土類金属は硬い。

価電子

アルカリ アルカリ元素は1価の電子を持つ。

アルカリ性。

アルカリ土類金属は、2価の電子を持つ。

カチオン

アルカリ。

アルカリ金属は＋1カチオンを形成する。

アルカリ性。

アルカリ土類金属は+2陽イオンを形成する。

電離エネルギー

アルカリです。

アルカリ金属は電離エネルギーが低い。

アルカリ性。

アルカリ土類金属は電離エネルギーが高い。

結論

アルカリ金属は周期表第1族に属する元素で、アルカリ土類金属は第2族に属する元素です。

アルカリ土類金属は第2族の元素で、どちらも塩基性の性質を持っています。

どちらも塩基性を持ち、水に溶かすとpHの高い溶液を作ることができます。

アルカリとアルカリの主な違いは、アルカリ金属が1個の価電子を持つのに対して、アルカリ土類金属は2個の価電子を持つことです。