主な相違点 – 塩化水素 vs 塩酸
塩化水素と塩酸は、同じ化学式を持つ化合物の名称として使用される2つの用語です。
HCl 塩化水素は、固体、液体、気体のどの状態にもなることができる塩酸化合物の名前です。
しかし、室温では無色の気体です。
塩酸は、酸性の性質を持つ塩化水素の水溶液です。
したがって、塩化水素と塩酸の大きな違いは、塩化水素が室温で無色の気体であるのに対し、塩酸は溶液であることである。
塩化水素とは
塩化水素は、化学式HClで表される化合物です。
ハロゲン化水素の一種である。
塩化水素は、常温常圧で気体です。
この気体は、刺激的で鋭い臭いがします。
水蒸気と接触すると白色のガスが発生する。
塩化水素の融点は-114.22 ℃、沸点は-85.05 ℃です。
塩化水素は2原子からなる分子で、水素原子と塩素原子が共有結合で結ばれている。
この2原子の結合は極性共有結合です。
塩素原子は水素原子よりも電気陰性度が高いため、塩素原子は水素原子よりも多くの電子を引き付け、極性を持った結合となる。
極性が高いため、塩化水素分子は水によく溶ける。
塩化水素が水に溶けると、塩酸になります。
また、塩化水素は他の極性溶媒にも溶ける。
凍結した塩化水素分子は98.4Kの温度で相転移を起こす。
斜方晶から立方晶(面心)への相転移です。
塩酸とは？
塩酸は、化学式HClで表される強酸です。
濃縮された状態では非常に腐食性が強い。
塩酸は、塩化水素（HCl）を水に溶かして調製される無色の溶液です。
塩酸のモル質量は約36.5g/molです。
塩酸のIUPAC名はクロランです。
塩酸は一価の酸です。
これは、塩酸が水溶液中で1分子あたり1つのプロトン（H+）を放出することを意味します。
したがって、塩酸は水中で完全に解離します。
そのため、酸解離定数(Ka)の値が大きい。
塩酸は、実験室規模から工業規模まで多くの用途があります。
そのような工業規模の用途の1つに金属の精錬があります。
この酸は、ほとんどの金属が容易に溶解するため、金属の精錬に利用されています。
図2: 塩酸は強酸です。
青色リトマス試験管を赤くすることができる。
塩酸のもう一つの重要な用途は、鉄の酸洗、つまり鉄や鋼に付着した錆（酸化鉄）を除去することです。
ここで起こる反応は次のとおりです。
Fe2O3 + Fe + 6HCl → 3FeCl3 + 3H2O
また、塩酸は穏やかな還元剤です。
MnO2のような強酸化剤と酸化還元反応を起こします。
MnO2(aq)＋HCl(aq)→MnCl2(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l)となります。
塩化水素と塩酸の類似性
- 同じ化学式で、同じモル質量です。
- どちらも酸性の化合物です。
- どちらも水によく溶ける。
- どちらも水蒸気に触れると白いガスが発生する。
塩化水素と塩酸の違い
定義
塩化水素のこと。
塩化水素は、化学式HClで表される化合物です。
塩酸。
塩酸は、化学式HClで表される強酸です。
自然
塩化水素のこと。
塩化水素はハロゲン化水素化合物です。
塩酸 塩酸は、酸性の溶液です。
フェーズ
塩化水素。
塩化水素は室温では無色の気体です。
塩酸 塩酸は、室温で水溶液です。
IUPAC名
塩化水素のこと。
塩化水素のIUPAC名と一般名は同じです。
塩酸。
IUPAC名塩酸はクロランです。
結論
塩化水素と塩酸は、HCl分子を持つ化学化合物です。
基本的に、塩酸は塩化水素の水溶液です。
塩化水素と塩酸の大きな違いは、塩化水素が常温で無色の気体であるのに対し、塩酸は溶液であることです。
