主な違い – ブタンとブテンの違い
ブタンとブテンは、C原子とH原子からなる気体化合物です。
CとHの原子しか存在しないため、炭化水素と呼ばれています。
どちらも1分子あたり4個の炭素原子で構成されている。
ブタンとブテンの主な原料は原油です。
したがって、これらのガスは、石油精製プロセスの副産物として得ることができる。
しかし、原油中には微量な置換基として存在する。
これらのガスは可燃性であるため、燃料として利用することができる。
ブタンとブテンが完全に燃焼すると、熱とともに二酸化炭素と水蒸気が発生する。
しかし、不完全燃焼の場合は、二酸化炭素ではなく一酸化炭素が発生し、熱量も完全燃焼の場合より少なくなる。
ブタンとブテンの主な違いは、ブタン分子には二重結合がないのに対し、ブテン分子には二重結合が1つあることである。
ブタンとは
ブタンは化学式C4H10で表される炭化水素の一種です。
室温、常圧では無色の気体です。
この化合物のモル質量は約58.12g/molです。
ガソリンのような臭いがあります。
構造中に二重結合がないため、アルカン類に属する。
ブタンは非極性化合物です。
従って、極性溶媒や水には溶けません。
ブタン分子は2つの異なる構造異性体で存在することがあります。
n-ブタンは直鎖状であるのに対し、イソブタンは分岐状です。
図1：ブタンの構造異性体
ブタンは引火性が高い。
液化しやすい。
ブタンの沸点は約1℃以下であるため、常温ではすぐに蒸発してしまう。
周囲に十分な酸素があれば、ブタンは完全燃焼し、熱エネルギーとともに二酸化炭素と水蒸気を発生させることができる。
しかし、酸素が不足すると、ブタンは不完全燃焼を起こし、一酸化炭素と炭素ダストを発生させる。
ブタンはガソリンに添加することで、ガソリンの気化を早めることができる。
これがブタンの主な用途の一つです。
また、ブタンは非極性で反応性が低いため、抽出用の溶剤としても使用される。
また、燃料として小規模な用途に使われることもあります。
ブテンとは
ブテンは、化学式C4H8で表される炭化水素の一種です。
常温常圧では無色の気体です。
わずかに芳香族臭があります。
ブテンはアルケンの一種です。
ブテンの主な供給源は原油です。
ブテンは、原油中に微量成分として存在する。
ブテンは、いくつかの異性体が存在する。
ただし、ブテンは2つの炭素原子の間に二重結合を1つ持っています。
ブテンのモル質量は約56.11g/molです。
図2: ブテンのシス-トランス異性化反応
ブテンの異性化には、構造異性化と立体異性化があります。
構造異性は二重結合の位置で決定される。
1-ブテンは炭素鎖の末端に二重結合を持つが、2-ブテンは炭素鎖の中間に二重結合を持つ。
また、分岐構造を持つイソブチレンは、直鎖状ブテンの構造異性体です。
アリル基の炭素原子におけるアルキル基の位置の違いによって立体異性体が発生する。
これを幾何異性体という。
ブテンは石油の精製で作られる。
ブテンの製造は、クラッキング反応によって行われる。
これは、長鎖炭化水素が小さな炭化水素分子に分解されることである。
ブテンは可燃性ガスであり、燃料として使用することができる。
ブテンは、ポリマーの製造に重要なモノマーです。
ブテンに存在する二重結合により重合し、最終的にポリマー分子を生成する。
ブタンとブテンの類似性
- ブタンとブテンは炭化水素です。
- 常温常圧で気体です。
- どちらも無色の気体です。
- ブタンとブテンは石油の精製過程で得られる。
- どちらも可燃性が高い。
- 両者とも異性体です。
ブタンとブテンの違い
定義
ブタン。
ブタンは、化学式C4H10で表される炭化水素です。
ブテン ブテンは、化学式C4H8で表される炭化水素です。
化学結合
ブタン ブタンは単結合のみを持つ。
ブテン ブテンは単結合だけでなく、二重結合も持っています。
分類
ブタン ブタンはアルカンの一種。
ブテン ブテンはアルケンの一種。
シス-トランス異性体
ブタン ブタンはシス-トランス異性体を示さない。
ブテン ブテンはシス-トランス異性体を示す。
モル質量
ブタン ブタンのモル質量は58.12g/molです。
ブテン ブテンのモル質量は約56.11g/molです。
結論
ブタンやブテンのガスは、燃料として使うことができます。
これらのガスは燃やすと熱を発生する。
また、ブタンは非極性であるため、抽出用の溶媒として使用される。
ブテンは、さまざまな種類のポリマーを製造するためのモノマーです。
ブテンに存在する二重結合により、モノマーとして作用する。
ブタンとブテンの主な違いは、ブタン分子には二重結合がないのに対し、ブテン分子には二重結合が1つあることです。
