主な違い – 単原子と二原子の違い
単原子と二原子は、粒子内に存在する原子の数によって、いくつかの化学化合物の名称として使用される2つの用語です。
単原子化合物では、単一の原子が粒子として働き、これらの原子の間に化学結合はありません。
2原子化合物では、粒子は2つの原子が結合して構成されている。
これらの化合物は、結合している原子の種類によって、同核または異核になります。
単原子と二原子の主な違いは、単原子化合物が単原子で構成されているのに対し、二原子化合物は2つの原子を含む分子で構成されている点です。
モノアトミックとは
単原子という用語は、単一の原子を含む粒子からなる物質の名称として用いられる。
言い換えれば、単原子物質の原子は互いに結合していない。
これは、これらの元素が単原子として安定であるためです。
単原子物質の代表的なものは不活性ガスです。
不活性ガスや希ガスは、元素の周期表の第18族に属します。
これらの元素の原子は、その安定した電子配置により、非常に安定しています。
これらの原子は、電子の殻が完全に満たされている。
したがって、安定化するために化学反応を起こす必要がない。
希ガスには、ヘリウム（He）、ネオン（Ne）、アルゴン（Ar）、クリプトン（Kr）、キセノン（Xe）、ラドン（Rn）などがあります。
図1: 元素周期表における希ガス類
さらに、イオン性溶液の中にも単原子粒子が存在することがあります。
イオン性化合物を水に溶かすと、陽イオンと陰イオンが水溶液イオンとして分離する。
そして、この水性イオンはその溶液の中で単粒子として振る舞います。
また、これらのイオンは電子配置が完成している。
二原子とは
二原子物質とは、互いに結合した2つの原子を含む分子で構成されています。
この2つの原子は、同じ元素に属するものでも、異なる2つの元素に属するものでもあります。
元素の種類によって、二原子物質は同核二原子化合物と異核二原子化合物に分かれる。
2原子分子は、分子内に2つの原子しか存在しないため、常に直線的な分子構造を持っています。
同族核二原子分子は、同じ元素の2つの原子から構成されている。
例えば、酸素(O2)、水素(H2)など。
異核二原子分子は、2つの異なる元素の2つの原子から構成されています。
例えば、塩酸蒸気（HCl）は、塩素原子に水素原子が結合したものです。
異核分子間には、イオン結合と共有結合のいずれかが存在する。
2つの原子の間には1つ以上の共有結合が存在する。
したがって、二原子分子は、原子間の電子共有によって形成される。
これは、2つの原子を単体の原子として考えた場合、安定しないからです。
安定化させるために、2原子分子が形成される。
しかし、化合物の中には、室温では高分子であるため、2原子物質とみなされないものがあります。
例えば、MgO、SiOなどです。
しかし、これらの化合物を蒸発させると、2原子分子が形成される。
2原子化合物は、2つの原子の間に単結合、2重結合、3重結合を持つことができる。
以下にいくつかの例を挙げる。
- H2、Cl2、F2のような気体化合物は、2つの原子の間に単結合があります。
- O2 は 2 つの O 原子の間に二重結合があります。
- N2は、2つのN原子の間に三重結合があります。
単原子と二原子の違い
定義
単原子。
単原子：単一の原子を含む粒子で構成される物質を指す。
二原子。
2つの原子が結合した分子で構成される物質。
原子数
単原子。
単原子化合物：原子が1つの粒子で構成されているもの。
2原子。
2つの原子を持つ分子で構成される。
化学結合
単原子。
単原子化合物の粒子間には化学結合がない。
二原子。
2原子化合物の2つの原子の間にイオン結合または共有結合があります。
安定性
単原子です。
希ガスを除く他の単原子種はあまり安定ではない。
二原子。
2原子化合物は安定です。
例
単原子。
単原子化合物：希ガス、Na+、Ca2+などのイオン性化合物など。
2原子。
2原子化合物としては、H2、O2、HCl、N2などが挙げられる。
結論
単原子化合物は、単一の原子で構成され、これらの原子間に化学結合はない。
2原子化合物は、2つの原子を含む分子で構成されています。
したがって、これらの原子の間に化学結合があります。
単原子化合物と二原子化合物の主な違いは、化合物中に存在する原子の数です。
