主な違い – クロロホルム vs 塩素
塩素は、原子番号17の化学元素です。
しかし、一般に塩素という言葉は、塩素の二原子ガス化合物である塩素ガスを呼ぶときに使われます。
塩素ガスやその他の塩素含有化合物は、殺菌剤やその他の製品の製造に非常に有用です。
クロロホルムは、メタンと塩素ガスの反応によって生成される一般的な麻酔化合物です。
クロロホルムと塩素の主な違いは、クロロホルムが常温で液体として存在し、エーテルに似た重い臭いと甘味を持つのに対し、塩素は黄緑色の気体として存在し、チョッとした臭いを持つことである。
クロロホルムとは
クロロホルムは、化学式CHCl3で表される麻酔薬（痛みに対して鈍感になる物質）の一種です。
この化合物のモル質量は119.369g/molです。
クロロホルムの化学構造が、3つの水素原子を塩素原子に置き換えたメタンに似ていることから、トリクロロメタンとも呼ばれる。
図1：クロロホルムの化学構造
クロロホルムは常温では無色の液体で、揮発性が高い。
エーテルに似た重苦しいにおいと甘い味がする。
クロロホルムの融点は-63.5℃、沸点は61.15℃です。
しかし、450 °Cで分解する。
クロロホルムは水にわずかに溶けるが、ベンゼンなどの有機溶媒にはよく溶ける。
クロロホルムは水より密度が高い（25℃で1.489 g/cm3）。
クロロホルムの分子構造は正四面体です。
図2：クロロホルム
クロロホルムは、メタンの塩素化によって製造される。
ここで、塩素とメタンの混合物を約400℃に加熱する。
塩素化は、フリーラジカルによるハロゲン化として起こる。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
クロロホルムの最も重要な用途は、クロロホルムとHF（フッ化水素）を反応させてモノクロロジフルオロメタン（CFC-22）を製造することである。
また、油脂、ゴムなどの溶剤としても使用される。
クロロホルムの水素原子を重水素同位体で置き換えるとCDCl3となり、NMRの分光分析に用いられる溶媒となる。
しかし、クロロホルムの最も一般的な用途は麻酔薬としての使用です。
手術はもちろん、犯罪行為にも広く使用された。
しかし、外科手術でのクロロホルムの使用は、肝障害を引き起こす可能性があるため、現在では厳しく管理されています。
塩素とは
塩素は、原子番号17の化学元素です。
周期律表の17族に属し、ハロゲン族と呼ばれ、pブロックに属します。
非金属です。
塩素の電子配置は[Ne]3s23p5です。
軌道を完全に埋めるための電子が1個不足しています。
そのため、塩素原子は非常に反応性が高く、電子配置を完成させるために外部から電子を1個獲得して電荷が-1の陰イオンを形成する。
しかし、一般に塩素という名称は、塩素二原子ガス（Cl2）の名称として使われる。
図3：球状になった塩素ガス
常温常圧では、塩素は黄緑色の気体として存在する。
塩素ガスはチョッとした臭いがする。
塩素の同位体はほとんどありません。
最も一般的な同位体は塩素35と塩素37です。
しかし、塩素35は安定性が高いため、この2つのうち最も多く存在する同位体です。
塩素の最も安定な酸化状態は-1です。
塩素原子は外部から（電子供与性の化学種から）1個の電子を得ることで、電子配置を完成させ安定な電子状態を得ることができる。
塩素ガスをはじめとするほとんどの塩素含有化合物は、細菌を殺すことができる。
それゆえ、飲料水やプールの水を処理するための殺菌剤として使用される。
しかし、塩素ガスは主にPVC（ポリ塩化ビニル）の製造に使用されている。
塩素ガスは、Cl2が還元されて塩化物イオン（Cl-陰イオンを塩化物イオンと呼ぶ）になるため、酸化剤として使用することができる。
また、塩素の主な用途として、麻酔薬であるクロロホルムのイオン製造があります。
クロロホルムと塩素の違い
塩素とは
C
モル質量
クロロホルム クロロホルムのモル質量は119.369g/molです。
塩素 塩素原子の原子量は35.453amuです。
自然
クロロホルム クロロホルムは常温で揮発性の液体です。
塩素 室温では2原子ガスです。
P
自然
C
物理的特性
クロロホルム エーテルに似た重苦しいにおいと、甘い味がする。
塩素 常温常圧では黄緑色の気体で、チョッとした臭いがあります。
