主な違い – エタンとエテンの違い

炭化水素は、炭素（C）原子と水素（H）原子からなる分子です。

炭化水素の大部分は原油に含まれています。

エタンとエテンもそのような炭化水素で、分子構造は単純ですが、多くの産業で非常に有用です。

エタンは飽和炭化水素です。

二重結合を持たない。

エタンは不飽和炭化水素です。

二重結合があります。

ただし、環状構造ではないので、どちらも脂肪族炭化水素です。

エタンとエテンの主な違いは、エタンの炭素原子がsp3混成であるのに対して、エテンの炭素原子はsp2混成であることです。

エタンとは

エタンは炭素原子2個と水素原子6個からなる炭化水素です。

飽和炭化水素であり、構造中に二重結合を持たない。

2つの炭素原子は、共有結合で互いに結合しています。

水素原子は単結合で炭素原子に結合している。

各炭素に3個の水素原子が結合している。

エタンの炭素原子はsp3混成です。

したがって、π結合を形成する未ハイブリッドのp軌道は存在しない。

したがって、エタンにはシグマ結合しか存在しない。

エタンのモル質量は約30.07g/molです。

常温、常圧では無色、無臭の気体です。

エタンの融点は約-182.8℃です。

エタンの化学式はC2H6と示される。

二重結合がないため、アルカンに分類される。

エタンは天然ガスに含まれる成分の中で2番目に重要な成分です。

エタンは可燃性であり、可燃物です。

天然ガスに含まれる成分です。

また、エタンはエチレン製造の反応剤として使用される。

エチレンは多くの産業で必要不可欠な成分なので、反応剤として非常に重要なのです。

さらに、エタンは冷房の原因となる冷凍装置に使われる冷媒でもあります。

エテンとは

エテンとは、炭素原子2個と水素原子4個からなる炭化水素の一種です。

エテンの化学式はC2H4です。

2つの炭素原子は二重結合で互いに結合しています。

従って、エテンは不飽和炭化水素です。

2つの炭素原子はsp2混成です。

エテンの分子形状は平面です。

図2: エテンの分子構造

エテンのモル質量は約28.05 g/molです。

エテンの融点は-169.2oCです。

室温、大気圧では無色の気体で、特有の臭いがあります。

エテンの結合間の結合角は約121.3oです。

炭素原子はハイブリッドのないp軌道で構成されているため、これらの軌道は2つの炭素原子間にπ結合を形成することができる。

この二重結合がエテンの反応性の原因となっている。

エテンの一般名はエチレンです。

エテンモノマーの重合により、ポリエチレンなどの高分子材料の製造に使用される。

また、エチレンは植物において、果実の成熟を調節するホルモンとして大きな役割を担っている。

エタンとエテンの類似性

• エタンとエテンの分子は、炭素原子と水素原子から構成されています。
• どちらも2つの炭素原子から構成されています。
• どちらも炭化水素です。
• 両方とも脂肪族有機分子です。

エタンとエテンの違い

定義

エタン：炭素原子2個と水素原子6個で構成される炭化水素です。

エテン：炭素原子2個と水素原子4個で構成される炭化水素。

化学式

エタン：化学式は C2H6 です。

エテン：化学式は C2H4 です。

炭素のハイブリッド化

エタン: エタンの炭素原子はsp3混成です。

エタン: エタンの炭素原子はsp2混成です。

モル質量

エタン：エタンのモル質量は約30.07g/molです。

エテン: エテンのモル質量は約28.05 g/molです。

融点

エタン：融点は約-182.8℃。

エテン：融点は約-169.2℃。

ボンド角

エタン：エタンのH-C-C結合の結合角は約109.6oです。

エテン: エテンのH-C-C結合の結合角は約121.7oです。

C-C結合長

エタン: エタンのC-C結合長は約154pmです。

エテン：エタンのC-C結合長は約133pmです。

C-H結合長

エタン: エタンのC-H結合長は約110pm。

エテン：エテンのC-H結合長は約108pmです。

結論

天然ガスには、エタンとエテンが主成分として含まれている。

エタンもエテンも天然ガスの主成分であり、引火性、可燃性が高い。

エテンはモノマーとして高分子の製造に利用できるが、エタンは利用できない。

エタンは二重結合も官能基も持っていないからです。

ここがエタンとの大きな違いです。