主な違い – 陽子 vs 陽電子

原子は、すべての物質の構成要素です。

原子は原子核と電子雲で構成されています。

原子核には、陽子と中性子、およびアルファ粒子やベータ粒子などの粒子が含まれています。

陽子は正の電荷(+1)を持つ素粒子です。

陽電子もまた、正の電荷を持つ素粒子です。

陽子と陽電子の主な違いは、陽子の質量が陽電子の質量よりかなり大きいことです。

プロトンとは

A

陽電子とは

陽電子とは、反電子とみなされる素粒子です。

電子の反粒子です。

したがって、陽電子は+1の電荷を持っています。

陽電子の質量は電子の質量とほぼ等しく、9.1094 x 10-28 gであり、陽電子の原子質量は0.00054858 amuです。

電荷は電子と逆です。

+1.6022 x 10-19 C。

陽電子はベータ崩壊によって自然に生成される。

この崩壊形態は放射性同位元素で起こる。

この陽電子の生成は、放射性同位元素の性質に基づいて、天然にも人工にもなり得ます（放射性同位元素は天然にも人工にもなり得ます）。

陽電子消滅

陽電子消滅とは、陽電子が電子と衝突することで、低エネルギーであれば、2個以上のガンマ線が発生する現象です。

陽子とは

陽子とは、正の電荷（+1）を持つ素粒子です。

陽子は「p」または「p+」で記号化される。

陽子は中性子とともに原子核を形成し、原子の核となる。

陽子の電荷は+1.6022×10-19 C（クーロン）です。

陽子の原子電荷は+1として与えられている。

陽子の質量は1.6726×10-24 gですが、陽子の原子質量は1.0073 amu (atomic mass units)と表記されます。

これは一般に1amuとして使われます。

しかし、陽子の質量は、中性子の質量よりわずかに小さい。

化学元素の原子番号、すなわち原子核に含まれる陽子の数は、一つ一つの元素に固有の性質です。

なぜなら、化学元素は原子番号によって認識されるからです。

原子番号とは、原子の中に存在する陽子の総数のことである。

元素の周期表は、化学元素の原子番号に基づいて作られている。

したがって、周期表は原子に含まれる陽子の数が多い順に並べたものです。

すべての原子は、少なくとも1個の陽子で構成されている。

最も小さな中性原子は水素原子です。

水素は陽子を1個持っています。

化学元素の同位体とは、同じ原子番号（陽子の数）を持ち、異なる中性子の数を持つ原子を指します。

：図1 プロチウムは水素の同位体で、陽子1個と電子1個を持っています。

自由な陽子は安定であることが分かっている。

自由な陽子とは、中性子や電子と結合していない陽子のことです。

自由な陽子は、自発的に壊れたり、他の粒子に変化したりすることはありません。

しかし、陽子は電子捕獲と呼ばれる過程を経て中性子に変換されることが知られています。

しかし、この変換は可逆的です。

自由な陽子は、必要なエネルギーが供給されるとこの変換を受ける。

p+ + e- n + Ve

陽子と陽電子の違い

定義

陽子。

陽子は正の電荷を持つ素粒子で、電荷は+1。

陽電子(Positron) 陽電子は、電子の反粒子または反物質の対応物です。

M

原子質量

陽子 陽子の原子質量は1.0073amuとされる。

陽電子：陽電子の原子質量は0.00054858amuとされる。

自然

陽子 陽子は、化学元素の原子番号を決める主要な素粒子です。

陽電子 陽電子は電子の反粒子です。

質量

陽子 陽子の質量は1.6726×10-24gです。

陽電子: 陽電子の質量は9.1094×10-28 gです。

結論

陽子も陽電子も正電荷を帯びた素粒子であるが、両者には違いがあります。

陽子と陽電子の主な違いは、陽子の質量（1.6726×10-24g）が陽電子の質量（9.1094×10-28g）よりかなり大きいことである。