主な違い – ミネラル酸 vs 有機酸

酸は、酸性の性質を持つ化合物です。

酸は、塩基と反応して塩と水を形成することができる化学種と定義することもできる。

酸には大きく分けて強酸と弱酸の2種類があります。

また、酸は化学組成により、鉱酸と有機酸に分類される。

鉱酸と有機酸の主な違いは、鉱酸が異なる化学元素の組み合わせからなる無機化合物であるのに対し、有機酸は炭素原子と水素原子からなる有機化合物が基本であることである。

ミネラル酸とは？

無機酸とは、無機化合物を原料とする酸のことです。

したがって、無機酸は酸性の性質を持つ無機化合物です。

無機酸の中には、構造中に酸素原子を持つものと持たないものがあります。

例えば、H2SO4は酸素原子を持つ無機酸です。

しかし、別の無機酸であるHCNは酸素原子を持たない。

無機酸には、炭素原子を持つものと、化学構造中に炭素を持たないものがある（無機酸と異なり、有機酸は必ず炭素で構成されている）。

例えば、HCNは無機酸でありながら炭素原子を持つ。

HCNが有機酸でないのは、唯一持っているC-H結合が、有機化合物とは異なり、水中でH+イオンとCN-イオンに容易に解離するためです。

鉱酸は水溶性が高いが、有機溶媒には溶けない。

また、ほとんどの鉱酸は腐食性が強い。

代表的な鉱酸は、硫酸、塩酸、硝酸です。

鉱酸は、有機化合物や無機化合物の合成など、さまざまな用途に使われている。

しかし、これらの酸は腐食性が強い。

有機酸とは

有機酸とは、酸性の性質を持つ有機化合物のことである。

有機化合物である以上、有機酸はその構造中に炭素原子を持つ必要がある。

有機酸の代表的なものはカルボン酸です。

カルボン酸の分子式はRCOOHで示される。

酸性の性質をもたらす官能基は-COOHです。

この官能基の水素原子は、H+イオンとして放出されます。

これは、酸素原子が電子を多く含み、H原子よりも電気陰性度が高いためです。

このため、このH原子は-COOH基から容易に分離することができます。

図2：酢酸は有機酸の一種

有機酸は酸性のため、pHが7以下となる。

この酸はリトマス試験紙で青く染まり、味は酸っぱい。

有機酸には2種類ある。

• 強酸性有機酸
• 弱アルカリ性有機酸

弱酸は水溶液中で共役塩基とH+イオンとの平衡状態にあるのに対し、強酸は水溶液中で完全に解離し平衡状態にない。

有機酸の多くは、水中で部分的に解離するため弱酸である（例：エタン酸）。

しかし、ほとんど全ての有機酸は有機溶媒に溶解する。

解離してできる陰イオンの安定性によって、有機酸は強酸になったり弱酸になったりする。

ミネラル酸と有機酸の類似性

• 両者とも酸性の性質を持っている
• 両者ともプロトン（H+イオン）を放出することができる
• 両者とも塩基と反応することができる
• どちらも青色リトマス試験管を赤くすることができる。
• 両者とも強酸と弱酸があります。

ミネラル酸と有機酸の違い

定義

鉱酸：鉱酸または無機酸は、無機化合物から誘導される酸です。

有機酸。

有機酸は、酸性の性質を持つ有機化合物です。

原点

鉱酸：ほとんどの鉱酸は、鉱物資源など非生物学的な起源を持つ。

有機酸：ほとんどの有機酸は、生物学的起源を持つ。

溶解度

鉱酸：ほとんどの鉱酸は水によく溶ける。

有機酸 有機酸は水に溶けにくい。

酸度

鉱酸：ほとんどの鉱酸は強酸です。

有機酸。

有機酸は、一般に弱酸性です。

化学成分

鉱酸：鉱酸は、その構造中に炭素原子を有するものと有しないものがあります。

有機酸。

有機酸は、基本的に炭素原子を含む構造です。

結論

酸は、有機酸と鉱酸に分類される。

鉱酸は無機酸とも呼ばれる。

鉱酸と有機酸の大きな違いは、鉱酸が異なる化学元素の組み合わせからなる無機化合物であるのに対し、有機酸は炭素原子と水素原子から本質的になる有機化合物であることである。