主な違い – 複塩 vs 複素数塩
化学では、塩は陽イオンと陰イオンからなるイオン化合物です。
陽イオンは正に帯電した化学種であり、陰イオンは負に帯電した化学種です。
したがって、塩は中性化合物です。
陽イオンと陰イオンが互いに作用すると、塩の全体の電荷がゼロになるように結合します。
陽イオンと陰イオンは、イオン結合によって結合します。
二重塩と錯塩は、化学の世界で見られる2種類の塩です。
複塩と錯塩の大きな違いは、複塩は2つの塩化合物が結合したものであるのに対し、錯塩は1つ以上の錯イオンからなる分子構造であることだ。
ダブルソルトとは
複塩とは、異なる2つの塩化合物を組み合わせて調製した化合物のことです。
したがって、二重塩は2つ以上の陰イオンと陽イオンから構成されています。
二重塩は、塩化合物を同じ液体に溶かし、規則正しく結晶化させることで調製される。
複塩は水に溶かすと、すべてのイオンに完全に解離する。
複塩の水溶液は、最初の2つの塩の化合物に含まれていた陽イオンと陰イオンから構成されている。
したがって、この解離により、水溶液中には単純なイオンが生成される。
複塩は水中で完全に解離するため、水に溶かせば容易に分析が可能である。
ただし、複塩を調製する際には、成分（2つの塩）を等モル比で混合する必要がある。
つまり、同じ量のモル数を混ぜ合わせる必要がある。
そうでないと、均一で規則正しい格子が得られない。
複塩の例としては、ミョウバン、タットンの塩、酒石酸ナトリウムカリウム、ブロムライトなどがあります。
複塩の結晶の性質は、複塩の調製に使用した初期塩の性質とは異なる。
コンプレックスソルトとは
金属原子を中心に、その周囲に配位子との配位結合を持つ化合物を錯塩という。
配位化合物とも呼ばれる。
構造が複雑で、陽イオンと陰イオンが結合しているため、錯塩と呼ばれる。
錯塩は、水を加えても完全にそのイオンに解離しない。
その代わり、複雑な構造として残る。
この錯体形成は、金属イオンのキレート化に役立つ。
ここで、金属イオンは配位子という化学種と配位結合を介して結合しており、その結果、反応混合物中で起こる他の化学反応に金属イオンを利用できなくなる。
これは、特定の金属イオンに由来する干渉を除去すべき化学反応において重要です。
しかし、錯塩は単純なイオンを生成しないので、水に溶かして分析することはできない。
錯塩は、2種類の塩を化学量論的な比率で混合することで調製される。
そうすれば、正しい量の配位子が金属イオンと結合する。
ダブルソルトとコンプレックスソルトの違い
定義
二重塩。
二重塩は、2つの異なる塩化合物の組み合わせによって調製される化合物です。
錯塩。
中心金属原子の周囲に配位子との配位結合を持つ化合物。
解離
二重塩のこと。
二重塩は、水中で完全にそのイオンに解離する。
複塩。
錯塩は水中で完全にイオンに解離しない。
結果イオン
二重塩。
複塩：水に加えると単純なイオンになる。
複塩。
錯塩は単純イオンを与えない。
分析
二重塩の場合 複塩：水溶液中に存在するイオンを特定することで、容易に分析できる。
複塩。
錯塩は、水溶液中のイオンを測定することにより、容易に分析することができない。
結論
塩は本来、陰イオンと陽イオンから構成されている。
したがって、複塩や複塩も陽イオンと陰イオンを含む。
両者とも塩と呼ばれるが、その調製方法や化学的挙動はそれぞれ異なる。
しかし、複塩と錯塩の大きな違いは、複塩が2つの塩化合物の組み合わせであるのに対し、錯塩は1つ以上の錯イオンからなる分子構造であることである。
