主な相違点 – 溶媒と溶質

溶液とは、物理的に液体の状態にある物質のことである。

溶媒と溶質の2つの成分で構成されています。

溶液は、溶媒と溶質の均質な混合物です。

溶質は、溶媒に溶解しています。

溶液の全体的な特性は、溶媒の種類、溶液の種類、溶液中に存在する溶質の量などの要因に依存します。

これらの特性は、溶液の沸点のような化学的特性、または密度、色などの物理的特性のいずれかになります。

溶媒と溶質の主な違いは、溶媒が溶質を溶解する物質であるのに対し、溶質は溶媒に溶解することができる物質であることである。

溶媒とは

溶媒は、異なる化合物を溶解して溶液を形成することができる物質です。

したがって、溶媒はしばしば溶液の主成分となります。

溶媒に溶ける化合物は、その溶媒の特性によって異なります。

溶液は主に2つのタイプに分けられます。

極性溶媒

極性溶媒は、極性分子で構成された溶媒です。

極性化合物を溶かすことができる。

非極性溶媒

非極性溶媒は、非極性分子でできている。

そのため、非極性化合物を溶かすことができる溶媒です。

化合物を溶媒に溶かしたとき、溶媒とこの溶けた化合物の混合物を溶液と呼ぶ。

この溶液の化学的・物理的性質は、溶媒の性質とは異なります。

溶媒には、色がつくものと、無色のものがあります。

溶剤には可燃性のものと、可燃性が低い／ないものがあります。

蒸発が早い溶媒もあれば、蒸発しない溶媒もあります。

例えば、一杯のお茶を考えてみよう。

ここで、紅茶は溶液です。

砂糖と粉ミルクはお湯に溶けています。

したがって、ここではお湯が溶媒となります。

有機化学の研究室では、再結晶による化合物の精製がよく行われる実験です。

この実験では、不純物化合物を溶媒に溶かし、その中から精製が必要な化合物だけを溶媒に溶かし、不純物はろ過で除去する。

したがって、再結晶に最適な溶媒を決定することが、この実験では非常に重要です。

水は多くの目的に対して最適で最も豊富な溶媒です。

溶質とは

溶質とは、溶液に溶けることができる物質のことです。

溶質には固体も液体もあります。

ほとんどの場合、固体の化合物です。

溶液の濃度は、溶媒の量に対して存在する溶質の量です。

しかし、溶質は溶液の微量成分です。

溶質が溶液に溶解すると、その溶液の化学的および物理的性質はそれに応じて変化する。

また、溶媒が異なる溶質で構成されている場合もあります。

水溶性のイオン化合物を水に溶かすと、この化合物は水溶性のイオンに分離される。

このイオン性化合物がその溶液の溶質となる。

共有結合化合物が溶液に溶けると、その分子に分離される。

図2: 塩は水に溶かすことができます。

ここで、塩が溶質、水が溶媒です。

溶質には極性溶質と非極性溶質があります。

極性溶質は極性溶媒に溶解し、非極性溶質は非極性溶媒に溶解することができる。

溶質は通常、溶媒と比較して沸点が高い。

溶質の溶解度は、温度、使用する溶媒の種類、溶質化合物の表面積に依存する場合があります。

したがって、表面積を大きくすることによって、適切な溶媒に対する溶質の溶解度を高めることができる。

溶媒と溶質の違い

定義

溶媒。

溶媒は、溶液を形成するために、異なる化合物を溶解することができる物質です。

溶質。

溶質は、溶液に溶解することができる物質です。

物理的状態

溶媒。

溶媒はほとんどの場合液相にあるが、固相や気相の溶媒もあります。

溶質：溶質は、固相、液相、気相に存在する。

溶解度

溶媒のこと。

溶質：溶媒に対する溶質の溶解度は，極性などの溶媒の性質に依存する。

溶質：溶媒に対する溶質の溶解度は，溶質の表面積などの溶質物性に依存する。

沸点

溶媒のこと。

溶媒の沸点は、通常、溶質の沸点よりも低い。

溶質：通常、溶媒の沸点は溶質より高い。

結論

溶液は溶質と溶媒の2つの成分で構成されている。

溶媒は主成分であり、溶質は副成分です。

溶媒と溶質の主な違いは、溶媒が溶質を溶かす物質であるのに対し、溶質は溶媒に溶けることができる物質であることである。