主な違い – 強電解質と弱電解質

電解質とは、水に溶かすとイオンになる物質のことです。

電解質には、主に酸、塩基、塩類の3種類があり、これらの化合物は水に溶けると解離してイオンになります。

これらの化合物の水溶液では、正と負に帯電したイオンが電気を通すことができる。

電解質には、強い化合物と弱い電解質があります。

強電解質と弱電解質の大きな違いは、強電解質はほとんど完全にイオンに解離するのに対し、弱電解質は部分的にイオンに解離することである。

強電解質とは

強電解質とは、水に溶かすと完全にそのイオンに解離する化合物のことです。

したがって、強電解質とは、水に完全に溶解する溶質のことである。

電解質は、陽イオン（プラスに帯電したイオン）と陰イオン（マイナスに帯電したイオン）から構成されています。

これらのイオンは、溶液中で電流を流すことができます。

図1：強酸性・強塩基性の強電解質

一般的な強電解質は、強酸、強塩基、イオン性塩です。

しかし、電解質の中には、水に完全には溶けないが強電解質とされるものがあります。

これは、溶解した分が完全にそのイオンに電離してしまうからです。

例えば、HCl、HNO3などの強酸は強電解質です。

これらは陽イオンであるH+と陰イオンに完全に解離します。

NaOHのような強塩基は、完全に電気を流すことのできるイオンに解離する。

弱電とは？

弱電解質とは、水に溶かすと一部が解離してイオンになる化合物のことです。

弱電解質は陽イオンと陰イオンで構成されている。

強電解質に比べ、イオン性が弱い。

一般的な弱電解質は、弱酸、弱塩基、塩類です。

通常、化合物の1～10％程度がイオンに解離する。

窒素を含む化合物はほとんどが弱電解質です。

また、水分子の一部がH+イオンとOH-イオンに解離するため、水も弱電解質とみなされる。

これらの弱電解質は水に部分的に溶解するため、弱電解質の溶液は分子、陽イオン、陰イオンで構成されます。

電気を帯びたイオンが複数存在するため、これらの溶液は電流を流すことができます。

弱電解質には、H2CO3などの弱酸やNH3などの弱塩基があります。

弱電解質は、化合物の解離によって電気を通す可溶性イオンが形成されるため、溶液を通して伝えられる電荷の容量を予測する上で解離定数が重要になる。

強電解質と弱電解質の違い

定義

強電解質。

 強電解質とは、水に溶かすと完全にそのイオンに解離する化合物のこと。

弱電解質。

 水に溶かすと部分的にイオンに解離する化合物を弱電解質という。

解離

強電解質。

強電解質は、完全にイオンに解離することができる。

弱電解質。

弱い電解質は、部分的にイオンに解離する。

例

強電解質。

強酸性、強塩基性、塩類など。

弱電解質。

弱酸性、弱塩基性、および一部の塩をいう。

結論

電解質は、水に溶けて陽イオンと陰イオンを放出することができる化合物です。

これらのイオンは、溶液中の電気伝導に寄与することができます。

強電解質と弱電解質の主な違いは、強電解質はほとんど完全にイオンに解離するのに対し、弱電解質は部分的にイオンに解離することである。