主な違い – アルカリ金属とアルカリ土類金属
地球上のすべての元素は、金属、非金属、金属類、不活性ガスに分類することができる。
不活性ガスとは、安定な最外殻八重項が存在するため、反応性がゼロの元素のことである。
金属は、金属と非金属の性質を併せ持つ元素です。
非金属は、金属のどのような特性も持たない元素です。
金属は、電気や熱の伝導性に優れ、光沢があるなど、独自の性質を持つ元素です。
金属は周期表の左側と真ん中あたりに配置されている。
周期表の金属はすべて、アルカリ金属、アルカリ土類金属、遷移金属の3つのグループに分類されます。
アルカリ金属とアルカリ土類金属の主な違いは、アルカリ金属は最外周に1個の価電子を持っているのに対し、アルカリ土類金属は最外周に2個の価電子を持っていることです。
今回は、その考察を行う。
- アルカリ金属とは
– 定義、特徴、性質、例 - アルカリ土類金属とは
– 定義、特徴、性質、使用例 - アルカリ金属とアルカリ土類金属の違いとは？
アルカリ金属とは
アルカリ金属は、最外殻に価電子を1個だけ持つ元素です。
周期表ではIA族に属します。
リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、フランシウムなどが含まれます。
最外殻の1個の電子を電子受容性のある原子に与えることで、これらの金属は正電荷を帯び、希ガスの電子配置を得ることができます。
アルカリ金属はすべてイオン性であり、電気価を示す。
正に帯電した原子核は、より多くの電子で満たされた内殻の存在により、最外殻の電子に対する引力が小さくなるため、電子供与傾向は基の下になるほど大きくなります。
他の多くの金属と異なり、アルカリ金属は密度が低く、融点も低いため、軟らかい金属です。
これらの金属は周期表にあるすべての金属の中で最も反応性が高いです。
アルカリ土類金属とは？
アルカリ土類金属とは、最外殻に2個の価電子を持つ金属を指します。
アルカリ土類金属には、ベリリウム、マグネシウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウム、ラジウムの6種類があります。
これらは、最外殻電子の供与により希ガスの電子配置を獲得することで安定となる。
電子が電気陰性原子に渡されると、アルカリ土類金属は正電荷を帯びるようになります。
アルカリ土類金属は反応性の高い金属で、周期表の第2列に配置されています。
この金属は、世の中のあらゆるものの構成要素となっています。
これらの金属は、自然界では硫酸塩の形で多く存在します。
例えば、硫酸カルシウムの石膏、硫酸マグネシウムのエプソマイト、硫酸バリウムのバライトなどの鉱物がその例です。
アルカリ金属とアルカリ土類金属の違い
原子の最外殻にある電子の数
アルカリ金属。
各アルカリ金属は1個の電子を持つ。
アルカリ土類金属。
アルカリ土類金属は、2個の電子を持つ。
金属の性質
アルカリ金属。
アルカリ金属は柔らかい。
アルカリ土類金属。
アルカリ土類金属は硬い。
融点
アルカリ金属。
アルカリ金属は融点が低い。
アルカリ土類金属。
アルカリ金属は比較的融点が高い。
金属水酸化物の性質
アルカリ金属。
アルカリ金属の水酸化物は強塩基性です。
アルカリ土類金属。
アルカリ土類金属の水酸化物は、比較的弱塩基性です。
炭酸塩の分解
アルカリ金属。
アルカリ金属の炭酸塩は分解しない。
アルカリ土類金属。
アルカリ土類金属の炭酸塩は、高温にすると分解して酸化物を生成する。
硝酸塩の加熱
アルカリ金属。
アルカリ金属の硝酸塩は、対応する硝酸塩と酸素を生成物として与える。
アルカリ土類金属。
アルカリ土類金属の硝酸塩は、対応する酸化物、二酸化窒素および酸素を生成物として与える。
水酸化物の加熱安定性
アルカリ金属。
アルカリ金属の水酸化物は安定です。
アルカリ土類金属。
アルカリ土類金属の水酸化物は酸化物を形成する。
常温での炭酸水素塩の性質
アルカリ金属。
アルカリ金属の重炭酸塩は固体で存在する。
アルカリ土類金属。
アルカリ土類金属の重炭酸塩は溶液の形で存在します。
加熱による過酸化物の生成 ### 加熱による過酸化物の生成
アルカリ金属。
アルカリ金属は加熱により過酸化物を生成する。
アルカリ土類金属。
バリウムを除くアルカリ土類金属は過酸化物を生成しない。
窒化物の形成
アルカリ金属。
アルカリ金属は、リチウムを除いて窒化物を形成しない。
アルカリ土類金属。
アルカリ土類金属は安定な窒化物を形成する。
炭化物の形成
アルカリ金属。
アルカリ金属は、リチウムを除いて炭化物を形成しない。
アルカリ土類金属。
アルカリ土類金属は安定した炭化物を形成する。
例
アルカリ金属。
リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、フランシウムなどがアルカリ法としてあげられる。
アルカリ土類金属。
ベリリウム、マグネシウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウム、ラジウムなどがアルカリ土類金属としてあげられる。
概要
アルカリ金属とアルカリ土類金属は、原子の最外殻にそれぞれ1価と2価の電子を持つ重要な元素です。
アルカリ金属とアルカリ土類金属の主な違いは、原子の最外殻にある電子の数で、その結果、周期表における位置も異なっている。
アルカリ金属（リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、フランシウム）は周期表の第1列（IA）に、アルカリ土類金属（ベリリウム、マグネシウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウム、ラジウム）は第2列（IIA）に配置されています。
どちらの金属群も反応性が高い。
これらの金属は、炎で加熱すると独特の炎の色を示すため、炎色試験で識別することができる。
