主な違い – 電解と電気めっきの違い
電気分解は、電流を使って特定の化学反応を進行させることです。
電気メッキは、電流を利用して、ある金属を別の金属にメッキすることです。
この2つの技術は、異なる機器や化合物の製造に工業的に使用されています。
電気分解と電気めっきの主な違いは、電気分解が非自発的な化学反応を促進するために電流を使用するのに対し、電気めっきは、ある金属を別の金属にめっきするために電流を使用することである。
電解とは
電気分解とは、直流電流を利用して非自発的な化学反応を促進させることである。
電気分解は、電解槽を用いて行われる。
電気化学電池の一種です。
電気分解の技術は、化合物をそのイオンや他の成分に分離するために使用することができます。
電気分解では、溶液に電流を流し、その溶液中のイオンを移動させる。
電解槽は、同じ溶液に浸された2つの電極で構成されています。
この溶液を「電解質」という。
電解質で起こる反応は、電気的に誘導する必要があります。
電解槽では、陽極はプラスに帯電しており、陽極で酸化反応が起こり、陰極は還元反応によりマイナスに帯電しています。
この反応は非自発的であるため、外部からエネルギーを吸収することになる。
電解槽の調整に欠かせないのが、電位過多です。
非自発的な反応を進行させるためには、より高い電圧を供給する必要があります。
また、不活性電極を使用することで、発生する反応の表面を提供することができます。
電気分解には多くの用途があります。
一般的な用途のひとつに、水の電気分解があります。
ここでは、水を電解質として使用する。
そして、水の分子が水素と酸素の気体に分解される反応を行うことができる。
図1.水の電気分解
このほかにも、電解精製、電解合成、水銀電池など、さまざまな用途があります。
これらのプロセスはすべて、複雑な化合物をより単純な化合物に分解するために電気分解を利用している。
電気めっきとは
電気めっきは、電気エネルギーを利用して、ある金属を別の金属にめっきすることです。
ここでも、同じ電解液に浸された2つの電極からなる電気化学セルが使用される。
陰極はメッキする側の電極であることが望ましい。
陽極は、陰極にメッキすべき金属でも、不活性電極でもよい。
外部から電流が与えられると、電子は陽極から陰極に渡されます。
そのため、陰極には溶液中の金属イオンに与えることのできる電子があります。
金属イオンが電子を得ると、この金属イオンは還元されて金属原子になる。
この金属原子が陰極の表面に析出する。
これがメッキと呼ばれるものです。
ここでは、電解質として硫酸銅を使用する。
陽極は銅の電極。
陰極はメッキする金属。
電解液の選択には注意が必要です。
欲望の金属イオンと一緒に析出するような他の金属イオンが含まれていると、メッキがうまくできない。
金属をめっきする電極は、汚染物質がなく、きれいでなければならない。
そうでないと、メッキが均一にできません。
電気めっきは、主に装飾や防錆の目的で使用される。
電解と電気めっきの共通点
- 電気メッキは電気分解の一種です。
- 両者とも電解槽を使用する。
- 両者の電極を浸す電解液は同じです。
- 両者とも、陽極で酸化が起こり、陰極で還元が起こります。
- いずれも直流（交流ではない）を必要とする。
電解と電気めっきの違い
定義
電気分解。
電気分解は、非自発的な化学反応を促進するために直流電流を使用するプロセスです。
電気メッキ。
電気めっきは、電気エネルギーを利用して、ある金属を別の金属にめっきする方法。
メカニズム
電気分解。
電気分解では、電流の力を借りて非自発的な反応を促進させる。
電気メッキ。
表面に金属イオンを付着させる。
アプリケーション
電解。
電解は、電解精製、電解合成、水銀電池プロセスなどに使用されます。
電気メッキ 装飾用や防錆用として使用されます。
結論
電気めっきは、電気分解が基本的な技術であることから、電気分解の応用と言える。
したがって、両者の間には多くの類似点があります。
しかし、その用途によって、両者は異なっている。
電気分解と電気めっきの基本的な違いは、電気分解が電流を用いて非自発的な化学反応を促進するのに対し、電気めっきは電流を用いてある金属を他の金属にめっきすることである。
