主な違い – 鹸化と中和

鹸化と中和は、実験室規模だけでなく、工業規模でも使用される非常に重要な化学反応です。

鹸化は、一般的に懸濁液の形で石鹸の形成です。

これは、トリグリセリドがグリセロールと脂肪酸に切断されるために起こります。

中和とは、化学反応が起こった後に中性媒体が形成されることです。

これは主に酸-塩基反応において観察される。

酸はH+イオンを、塩基はOH-イオンを放出することができる。

酸から放出されたすべてのH+イオンと塩基から放出されたすべてのOH-イオンが反応したとき、媒体が中和されたという。

鹸化と中和の大きな違いは、鹸化がエステルのアルコールとカルボン酸イオンへの開裂を含むのに対し、中和は化学反応後に中性媒体が形成されることを含むことである。

中和とは

中和反応とは、酸と塩基の化学反応であり、中性溶液を生成する。

この反応では、H+イオンとOH-イオンが結合して水の分子が形成されます。

酸と塩基の反応混合物の最終的なpHが7であれば、ここで同量のH+イオンとOH-イオンが反応したことになります（水分子を形成するためには、H+イオンとOH-イオンが1つずつ必要です）。

反応した酸と塩基は、強酸と弱酸のどちらにもなります。

この事実によって、反応はさまざまに変化する。

強酸性-強塩基性中和反応

• 強酸と強塩基は水溶液中で完全に解離してイオンになる。したがって、それらは、可能なすべてのH+とOH-イオンを媒体に放出する。

弱酸性-弱塩基性中和反応

• 弱酸と弱塩基は完全にイオンに解離しないので、このタイプの反応では完全な中和はできない。したがって、弱酸を弱塩基で中和することはできず、その逆もまたしかりです。

弱酸性-強塩基性中和反応

[…]

強酸-弱塩基の中和

• 強酸と弱塩基の中和により、pHは7より低くなる（図2：酸塩基反応の実行

鹸化と中和の違い

定義

鹸化。

鹸化とは、トリグリセリドと水酸化ナトリウムまたは水酸化カリウムを反応させて、グリセロールと「石鹸」と呼ばれる脂肪酸塩を生成するプロセスです。

中和反応。

中和反応とは、酸と塩基の化学反応であり、中性溶液（pH=7）を生成する反応です。

強酸性-弱塩基性中和反応

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最終製品

鹸化する。

鹸化によりグリセリンと脂肪酸塩（石鹸）が得られる。

中和：中和される。

中和により、塩と水が得られる。

化学反応

鹸化（けん化）。

鹸化とは、水の存在下でエステルと水酸化ナトリウムまたは水酸化カリウムを反応させることをいう。

中和。

中和とは、酸（強・弱）と塩基（強・弱）の反応をいう。

エンドリザルト

鹸化。

鹸化は、石鹸の懸濁液として形成され、石鹸の塩析により分離することができる。

中和。

中和により、pH7の媒体が形成される。

結論

鹸化は基本的に石鹸の生成です。

これは、エステルがアルコールとカルボン酸に開裂することを含む（塩基性媒体中ではカルボン酸イオンが形成される）。

一方、中和は酸と塩基の反応後、中性媒体を形成することである。

鹸化と中和の大きな違いは、鹸化がエステルのアルコールとカルボン酸イオンへの開裂を含むのに対し、中和は化学反応後の中性の媒体の形成を含む点です。