主な相違点 – 塩 vs ナトリウム

化学では、塩とは酸と塩基の反応によって生成される化合物のことを指します。

塩は、金属イオンまたはその他の陽イオンがイオン結合を介して陰イオンと結合したものです。

しかし、一般的には、塩は食品添加物として使用される白い結晶性の物質です。

その主成分は塩化ナトリウムです。

ナトリウムは、周期表第1族に属する化学元素です。

金属です。

食塩とナトリウムの主な違いは、食塩が塩化ナトリウムを主成分とする白い結晶性の化合物であるのに対し、ナトリウムは金属元素であることです。

ソルトとは

化学では、塩は酸塩基反応の結果生成される化合物です。

しかし、一般的に塩は、海水に独特の味を与える白い結晶状の物質で、食品の調味料や保存料として使われます。

私たちはこの化合物を食塩と呼んでいます。

塩は、岩塩鉱から得る方法と、海水を蒸発させて得る方法とがあります。

最も一般的で伝統的な製塩法は、直射日光の下で海水を蒸発させる方法です。

ここで、海水は食塩水と呼ばれる。

ブライン液は高濃度の海水です。

塩は塩化ナトリウムであり、ナトリウムイオンと塩化物イオンから構成されている。

したがって、イオン性化合物です。

海水から得られる塩には、塩化ナトリウムの他に、微量ではあるが他の化合物も含まれている。

塩の結晶は半透明です。

形状は立方体です。

塩の結晶は白ですが、不純物の存在は、色を変更することがあります。

塩の融点は約801 °Cです。

沸点は約1465 °C。

図1：食塩

食塩のモル質量は、塩化ナトリウムのモル質量とされている。

58.44g/molです。

塩は水によく溶け、ナトリウムイオンと塩化物イオンを形成する。

ナトリウムとは

ナトリウムは、原子番号11、化学記号 “Na “を持つ化学元素です。

ナトリウムの原子量は約22.98amuです。

ナトリウムは金属です。

融点は97.79℃、沸点は882.8℃です。

常温常圧では、ナトリウムは固相です。

金属的な光沢があるが、ナイフで簡単に切れる柔らかい金属です。

周期表では1族に属します。

したがって、Sブロックの元素です。

1族の元素はアルカリ金属として知られています。

それは、塩基性（アルカリ性）の化合物を形成することができるからです。

ナトリウムは反応性が高い。

酸素や水と容易に反応する。

それゆえ、金属状のナトリウムは用途が少ない。

軟らかくて反応性が高いので、建築材料としては使えません。

燃焼させると、ナトリウムは黄橙色の炎を出します。

また、水に微量のナトリウムを加えると、非常に爆発的な反応を示す。

ナトリウムは多くの化合物を形成し、実験室や産業界で非常に重宝されています。

ナトリウムの塩類はアルカリ性です。

重要な例として、食卓塩（NaCl）、ソーダ灰（Na2CO3）、苛性ソーダ（NaOH）、ホウ砂（Na2B4O7・10H2O）等があります。

塩分とナトリウムの関係

• 食塩は塩化ナトリウムを主成分としています。塩化ナトリウムは、ナトリウムのハロゲン化物です。ナトリウムが形成するイオン性化合物です。ナトリウムは1価の陽イオンです。したがって、食卓塩はナトリウム塩です。

塩とナトリウムの違い

定義

塩のこと。

海水特有の味を出す白い結晶状の物質。

ナトリウム。

  ナトリウムは、原子番号11、化学記号「Na」を持つ化学元素です。

外観

塩  塩は白色の立方体の結晶で、半透明です。

ナトリウム  ナトリウムは、銀白色の金属外観を有する。

自然

塩のこと。

塩の結晶は硬く、立方体です。

ナトリウム ナトリウムは軟らかい金属です。

水との反応

塩の場合 塩は水によく溶ける。

ナトリウム ナトリウムは水と爆発的な反応を示す。

融点

塩の場合 塩の融点は801 ℃です。

ナトリウム: ナトリウムの融点は97.79 °Cです。

沸点

塩の場合 塩の沸点は1465 ℃です。

ナトリウム。

ナトリウムの沸点は882.8℃です。

結論

塩とは、一般に食卓塩のことである。

塩化ナトリウムを主成分とし、微量の不純物を含んでいる。

塩化ナトリウムはナトリウム塩であり、ナトリウムカチオンとアニオンが結合したイオン性化合物であることを意味します。

塩とナトリウムの主な違いは、塩が塩化ナトリウムからなる白い結晶性の化合物であるのに対し、ナトリウムは金属元素であることです。