主な違い – 電解質 vs 非電解質

化合物は、水溶液中で電気を通すかどうかで2つに分類されます。

電解質と非電解質です。

電解質は、水に溶けてイオンを形成する化合物です。

これらのイオンは、水溶液中で電気を通すことができる。

非電解質は、水に溶けても電気を通さない化合物です。

これは、水に溶けてもイオンを形成しないためです。

電解質と非電解質の主な違いは、電解質は水に溶かすとイオン化するのに対し、非電解質は水に溶かすとイオン化しないことです。

電解質とは

電解質とは、水に溶かすとイオンに分解される化合物のことです。

このイオンは、水溶液中で電気を通すことができる。

イオンに分解するためには、電解質はイオン性化合物である必要があります。

イオン性化合物は、陽イオンと陰イオンからできている。

このイオン性化合物を水に溶かすと、水溶液のカチオンとアニオンを形成することができる。

これらのイオンは、溶液中に均一に分散しています。

すると、その溶液は電気的に中性になります。

この溶液に外部から電流を流すと、溶液中のイオンは動き出す。

陽イオンは電子密度の高い電極に移動する。

陰イオンはもう一方の電極に移動しやすい。

このイオンの移動により、溶液に電流が流れます。

電解質には、強電解質と弱電解質があります。

強電解質は完全にそのイオンに電離します。

強電解質の水溶液には、中性分子が存在しません。

弱電解質は、完全にイオン化してイオンになるわけではありません。

したがって、水溶液中にも中性分子が存在する。

強酸や強塩基は、水中で完全に電離することができるため、強電解質です。

強電解質であるためには、必ずしも完全に水に溶ける必要はない。

部分的に水に溶けても強電解質である化合物もあります。

例えば、水酸化ストロンチウムSr(OH)2は、部分的に水に溶ける。

しかし、溶解した分は完全に電離しているので、強電解質です。

また、NaCl、MgCl2などの塩類もイオン性の高い化合物であるため、強電解質です。

弱酸、弱塩基は弱電解質として扱われる。

これは、これらの化合物が部分的にイオンに解離するためです。

窒素を含む化合物の多くは弱電解質です。

水も弱電解質として扱われます。

水分子は水酸基イオンとヒドロニウムイオンと平衡状態にある。

非電解質とは

非電解質とは、水溶液中に電気を通すことができない化合物のことです。

この化合物は、イオンの形では存在しない。

ほとんどの非電解質は共有結合性化合物です。

水に溶かした場合、イオンを形成することはない。

図2: 砂糖は水に完全に溶けるが、電解質にはならない。

炭化水素などの炭素化合物は、水に溶けないので、ほとんどが非電解質です。

グルコースのように水に溶けるが、イオン化しない化合物もあります。

グルコースの水溶液は、グルコース分子で構成されています。

したがって、糖類、脂肪、アルコール類は非電解質です。

一般に、非電解質は無極性化合物です。

電解質と非電解質の違い

定義

電解質。

  電解質とは、水に溶かすとイオンに分解される化合物のこと。

非電解質。

非電解質は、水溶液が電気を通さない化学化合物です。

電気伝導率

電解質。

電解質は水溶液中で電気を通すことができる。

非電解質。

非電解質は、水溶液中で電気を通すことができない。

化学結合

電解質。

電解質はイオン結合で構成されている。

非電解質。

非電解質は共有結合で構成されている。

化合物

電解質。

電解質はイオン性化合物です。

酸、塩基、塩類は電解質です。

非電解質。

非電解質：非電解質は共有結合の化合物です。

炭素を含む化合物、脂肪、砂糖は非電解質です。

タイプ

電解質。

電解質には、強電解質と弱電解質があります。

非電解質。

非電解質には水溶性化合物と非水溶性化合物があります。

結論

電解質と非電解質は、水溶液中で電気を通すか通さないかによって名前が決まる化合物であり、電解質は電気を通すが非電解質は通さない。

この能力は、化合物の電離に依存する。

つまり、電気を通すためには、その化合物がイオンに分解されていなければならない。

電解質と非電解質の大きな違いは、電解質は水に溶かすとイオン化するのに対し、非電解質は水に溶かすとイオン化しないことです。