主な違い – モラリティとノルマリティ

モル比と正規性は、化合物の濃度を表すのに使用される2つの用語です。

モル比は最も一般的で好ましい濃度測定単位ですが、常温も有用であり、この2つの用語の間には関係があります。

溶液のモル比は簡単な計算で常用量に変換することができる。

モル比と正規性の主な違いは、モル比が化合物の混合物中に存在する化合物のモル数であるのに対し、正規性は化合物の混合物中に存在する化合物のグラム当量であることである。

モラリティとは

モル比とは、1リットルの溶液中に存在する化合物のモル数です。

モル濃度は、モル濃度とも呼ばれます。

これは、化合物の濃度を1リットルあたりのモル数で表すからです。

モル比を表す単位はmol/Lです。

この単位をMと表記することもあります。

1リットルで測定するので、モル濃度は溶液（液体）に対して測定される。

溶液は溶質と溶媒からなる。

溶質は溶媒に溶けている。

溶質と溶媒の混合物は溶液と呼ばれる。

ある溶液のモル比は、その溶液1リットル中に含まれる溶質の量（モル単位）です。

したがって、モル比は溶液の体積からモル数を割ることによって計算される。

モル比の式

モル比の式は次のように表される。

モル比＝溶質のモル数／溶液のリットル数

または

C = n / V

ここで、C はモル数です。

nはモル数

Vは溶液の体積です。

溶液のモル比は、体積の変化、溶液の温度、より多くの溶質の添加、および溶液中の溶質の溶解度に影響を与える他の要因に依存します。

溶媒の体積が増加すると、モル比は減少する（上式による）。

温度は溶液の体積に直接影響する。

温度が上昇すると、溶液の体積は増加する。

溶液に溶質を多く加えると、溶質のモル数が増加し、溶液のモル数が増加する。

常識とは何か

溶液の正規性とは、1リットルの溶液中の溶質のグラム換算重量です。

したがって、溶液の等価濃度とも呼ばれます。

正規性はNという記号で与えられ、正規性の単位はeq/Lで、eqは「等価」の略です。

小規模な計算にはmeq/Lという単位を使います。

meqは「milliequivalent」の略で、「ミリ当量」のことです。

酸塩基反応のヒドロニウムイオン（H3O+）濃度やヒドロキシルイオン（OH-）濃度を表すには常温が使われる。

しかし、異なる反応を起こすと、同じ化合物でも正規性が異なる場合があります。

したがって、化合物の正規性は反応の種類によって異なる。

例えば、1mol/L硫酸(H2SO4)の溶液は、2個のプロトンを放出して2個のヒドロニウムイオンを生成することができる。

しかし、硫酸を反応剤として硫化物を沈殿させる沈殿反応に使用する場合、反応により1個の硫酸イオンが放出されるので、硫酸の正規性は1Nとなる。

モラリティとノルマの関係

溶液のモル比は、溶液中に存在する溶質の当量数を用いて正規性に換算することができる。

N = M x f

ここで、N は正規性です。

Mはモル比

f は溶質の当量数です。

当量数とは、特定の反応によって放出されるイオンまたは原子団の数です。

モラリティとノルマルの違い

定義

モル数。

モル比とは、1リットルの溶液中に存在する化合物のモル数です。

正規性。

溶液の正規性は、溶液1リットル中の溶質のグラム換算重量です。

単位

モル分率。

モル比を表す単位はmol/Lです。

正規性。

正規性を表す単位はeq/Lまたはmeq/Lです。

反応への依存性

モル比。

溶液のモル比は溶質が受ける反応の種類には依存しない。

正規性。

溶液の正規性は、溶質が受ける反応の種類に完全に依存する。

温度による影響

モル分率。

温度変化により、溶液の体積が増加し、モル濃度が変化することがあります。

正常性。

温度は、溶液の正常性に影響を与えない。

その他の要因

モル比。

溶液のモル比は、温度、体積、溶質の添加量、溶質の溶解度によって決まる。

正常性。

溶液の正常性は、その溶液中に存在する活性種に依存する。

結論

モル比と正規性は、溶液中の特定の溶質の濃度を測定するために使用される単位です。

どちらも1リットルの溶液を対象としていますが、モル比は溶質のモル数を考慮するのに対し、常態は溶質のグラム当量を考慮するため、数値はそれぞれ異なっています。

したがって、モル比と正規性の主な違いは、モル比が化合物の混合物中に存在する化合物のモル数であるのに対し、正規性は化合物の混合物中に存在する化合物のグラム当量であることである。