主な違い – 水酸化ナトリウム vs 水酸化アルミニウム
水酸化ナトリウムと水酸化アルミニウムは、金属の水酸化物です。
水酸化ナトリウムの化学式はNaOHです。
水酸化ナトリウムの一般名は苛性ソーダです。
イオン性化合物です。
水酸化アルミニウムは両性水酸化物で、酸性と塩基性の両方の性質を持っています。
水酸化ナトリウムと水酸化アルミニウムの主な違いは、水酸化ナトリウムが塩基性化合物であるのに対し、水酸化アルミニウムは両性化合物であることです。
水酸化ナトリウムとは？
水酸化ナトリウムは、化学式NaOHで表される水酸化金属の一種です。
水酸化ナトリウムの一般名は苛性ソーダです。
水酸化ナトリウムは、ナトリウムの陽イオン（Na+）と水酸化物（OH-）の陰イオンからなるイオン性化合物です。
強塩基です。
水酸化ナトリウムのモル質量は39.99g/molです。
水酸化ナトリウムは室温で固体であり、不透明な白い、ワックス状の結晶として現れる。
無臭です。
水酸化ナトリウムの融点は318 ℃、沸点は1,388 ℃です。
図1：水酸化ナトリウムの固体化合物
水酸化ナトリウムは強塩基性化合物であるため、重度の火傷を負う可能性があります。
水溶性が高い。
水に溶かすとイオンに解離するイオン性化合物です。
この水への溶解は非常に発熱的です。
水酸化ナトリウムは吸湿性です。
つまり、水酸化ナトリウムは通常の空気に触れると、空気中の水蒸気や二酸化炭素を吸収することができます。
水酸化ナトリウムの用途としては、多くの石鹸や洗剤の製造、アスピリンなどの医薬品の製造、水の酸性度の調整、木材や紙製品を製造する際の木材中の不要物の溶解などに使用されている。
水酸化アルミニウムとは？
水酸化アルミニウムは、化学式 Al(OH)3 で表される両性水酸化物です。
両性とは、この化合物が酸性と塩基性の両方の性質を示すことを意味します。
水酸化アルミニウムは、自然界ではギブサイトと呼ばれる鉱物として存在します。
水酸化アルミニウムのモル質量は78g/molです。
融点は300℃です。
水酸化アルミニウムは非晶質の白色粉末として現れる。
水酸化アルミニウムは酸と反応するとブレンステッド-ローリー塩基として働き、プロトンを受け入れます。
塩基と反応させると、水酸基アニオンから電子対を受け取り、ルイス酸として作用する。
水酸化アルミニウムの用途は以下の通りです。
- 他のアルミニウム化合物の製造のための原料
- ポリマー用途の難燃性フィラー
- 人および動物における制酸剤など。
水酸化ナトリウムと水酸化アルミニウムの違い
定義
水酸化ナトリウム。
水酸化ナトリウムは、化学式NaOHで表される水酸化金属です。
水酸化アルミニウム。
水酸化アルミニウムは、化学式 Al(OH)3 で表される両性水酸化物です。
水酸化物アニオン
水酸化ナトリウムのこと。
水酸化ナトリウムは、ナトリウムカチオン1個に対して水酸化物アニオンが1個存在します。
水酸化アルミニウム。
水酸化アルミニウムは、アルミニウムカチオン1個につき、水酸化物アニオンが3個あります。
自然
水酸化ナトリウム。
水酸化ナトリウムは塩基性化合物です。
水酸化アルミニウム 水酸化アルミニウムは、両性化合物です。
モル質量
水酸化ナトリウム 水酸化ナトリウムのモル質量は39.99g/molです。
水酸化アルミニウム。
水酸化アルミニウムのモル質量は78g/molです。
融点
水酸化ナトリウム。
水酸化ナトリウムの融点は318 ℃です。
水酸化アルミニウム: 水酸化アルミニウムの融点は300 °C。
酸との反応
水酸化ナトリウム 水酸化ナトリウムは酸と反応し、ナトリウム塩を生成する。
水酸化アルミニウム 水酸化アルミニウムは酸と反応するとブレンステッド-ローリー塩基として働き、プロトンを受け入れる。
塩基との反応
水酸化ナトリウム。
水酸化ナトリウムは塩基と反応しません。
水酸化アルミニウム。
塩基と反応すると、水酸基のアニオンから電子対を受け入れてルイス酸として作用する。
結論
水酸化ナトリウムと水酸化アルミニウムは、ともに金属陽イオンと水酸化陰イオンからなるイオン性化合物です。
水酸化ナトリウムと水酸化アルミニウムの主な違いは、水酸化ナトリウムが塩基性化合物であるのに対し、水酸化アルミニウムは両性化合物であることです。
