主な相違点 – ナトリウム vs カリウム
ナトリウムとカリウムは、周期表第1族に含まれる反応性の高い化学元素です。
これらは、価電子が最も外側のS軌道にあるため、Sブロック元素です。
ナトリウムもカリウムも、さまざまな化合物を形成するため、非常に有用な化学元素です。
しかし、ナトリウムとカリウムは2つの異なる化学元素であるため、相違点があります。
ナトリウムとカリウムの主な違いは、ナトリウム原子がカリウム原子に比べて小さいことです。
ナトリウムとは
ナトリウムは、原子番号11、化学記号 “Na “を持つ化学元素です。
ナトリウムの原子量は約22.98amuです。
ナトリウムは金属です。
その融点は 97.79 °C、沸点は 882.8 °Cです。
常温常圧では、ナトリウムは固相です。
金属的な光沢があるが、ナイフで簡単に切れる軟らかい金属です。
周期表では1族に属します。
したがって、Sブロックの元素です。
1族の元素は塩基性（アルカリ性）化合物を形成することができるため、アルカリ金属と呼ばれています。
ナトリウムは反応性が高い。
酸素や水と容易に反応する。
そのため、金属状のナトリウムは用途が限られる。
軟らかくて反応性が高いので、建築材料としては使えません。
燃焼させると、ナトリウムは黄橙色の炎を出します。
ナトリウムの小さい一片が水に加えられるとき、それは非常に爆発的な反作用を示す。
ナトリウムは産業と同様、実験室で非常に有用である多くの混合物を形作ります。
ナトリウムの塩はアルカリ性です。
重要な例は食卓塩（NaCl）、ソーダ灰（Na2CO3）、苛性ソーダ（NaOH）およびホウ砂（Na2B4O7-10H2O）含んでいます。
ポタシウムとは
カリウムは、原子番号19、化学記号 “K “を持つ化学元素です。
周期表第I族元素に含まれるアルカリ金属です。
カリウムの電子配置は[Ar]4s1です。
室温では固相です。
カリウムの融点は63.5℃、沸点は759℃。
カリウムは、植物にも動物にも絶対に必要な元素である。
Sir Humphry Davyが溶けた水酸化カリウム(KOH)を電気分解してカリウム元素を単離した。
金属カリウムは軟らかく、銀白色をしている。
融点は非常に低い。
金属であるため、電気伝導性に優れている。
カリウムは地球上で7番目に多く存在する元素です。
カリウムは水に溶けない堆積物や岩石中に存在するため抽出が難しく、市販品の多くはカルナライトなどの特定の化合物を電気分解して得られる。
図2：カリウムの金属組織
カリウムは、最外殻にある電子を取り除くことで1価のイオンK+1を作る。
そのため、非金属や陰イオン化合物と静電的な引き合いによるイオン結合をしやすい。
カリウムは海水などの塩分を含んだ水中に可溶化したK+1イオンとして存在する。
すべての動植物はカリウムをK+1として必要としています。
植物は主に光合成に必要で、生細胞の主要な無機陽イオンでもある。
しかし、カリウムを過剰に摂取すると毒性を示すことがあります。
カリウムは、天然には3つの同位体として存在します。
最も多い同位体はカリウム39で、原子の中の陽子と中性子が等量です。
他の2つの同位体はカリウム-41とカリウム-40で、これらは放射性物質です。
ナトリウムとカリウムの類似性
- ナトリウムとカリウムは第1族元素です。
- 両方ともアルカリ金属です。
- 両方ともsブロック元素です。
- 両方とも一価の陽イオンを形成することができます。
- 両方とも非常に反応性があります。
- 両方とも水と反応したとき、水酸化物を形成することができます。
ナトリウムとカリウムの違い
定義
ナトリウム。
ナトリウムは、原子番号11、化学記号 “Na “を持つ化学元素です。
カリウム カリウムは、原子番号19、化学記号 “K “を持つ化学元素です。
期間
ナトリウム ナトリウムは周期表の第3周期に属する。
カリウム カリウムは、周期表の第4周期にある。
融点・沸点
ナトリウム。
融点は97.79 ℃、沸点は882.8 ℃です。
カリウム: カリウムの融点は63.5 ℃、沸点は759 ℃です。
電子配置
ナトリウム ナトリウムの電子配置は[Ne] 3s1です。
カリウム カリウムの電子配置は[Ar]4s1です。
価電子
ナトリウム ナトリウムの価電子は3s軌道にある。
カリウム カリウムの価電子は4s軌道にある。
原子サイズ
ナトリウム ナトリウムの原子はカリウムの原子より小さい。
カリウム カリウムはナトリウムより大きい。
結論
ナトリウムとカリウムはSブロック元素で、アルカリ金属に属します。
周期表で同じグループに属しているため、多くの共通点があります。
ナトリウムとカリウムの主な違いは、ナトリウムの原子がカリウムの原子より小さいことです。
